A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 随着NaOH的加入， 不断增大

D. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

【题目】锂离子电池又称为“摇摆电池”，广泛使用于电动自行车等，其充放电过程就是锂离子的嵌入和脱嵌过程(习惯上正极用嵌入或脱嵌表示，负极用插入或脱插表示)，即充放电过程就是锂离子在正、负极间往返运动而形成电流。其装置结构简图如图所示(电解液为溶有LiPF6的碳酸酯类溶剂，隔膜为仅有锂离子能通过的高分子膜)，工作原理为C6Li＋Li(1－x)MO2LiMO2＋C6Li(1－x)(M代表过渡元素)，则下列说法错误的是(　　)

A.电池放电时，正极为石墨

B.锂离子电池的优点是质量小，电容量大，可重复多次使用

C.电池充电时阳极的反应为LiMO2－xe－=Li(1－x)MO2＋xLi＋

D.锂离子电池的电解液不能是水溶液，因为锂是活泼金属，能与水反应

A. W和X、Y、Z均能形成18电子的分子

B. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C. X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健

D. W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸

A.7.8 g 的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3NA

B.常温常压下，22.4 LCO2 中含有NA个CO2 分子

C.1.0 L 1.0mol·L-1的 NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA

D.常温常压下，18 g 羟基（-17OH）中所含的中子数为8NA

A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物

B.1mol秦皮素最多可与4mol NaOH反应

C.鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液

D.上述反应为还原反应

【题目】中学常见反应的化学方程式是（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4.请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是____，该反应的离子方程式是___________。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是_________。

②含的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是__。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应，则反应的离子方程式为___________。

（1）热还原法

加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制的Cu(OH）2制备Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式为________________。

（2）电解法 以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如图。

①A的化学式为________________。

②燃料电池中，OH-的移动方向为________________（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为________________。

③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量________________(填化学式）。

④制备过程中，可循环利用的物质为________________（填化学式）。

（3）干法还原法

利用反应Cu +CuOCu2O制备Cu2O。将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48LNO，该稀硝酸的物质的量浓度为________。

请回答下列问题。

（1）H2Y2的电子式为___________，Z在周期表中的位置___________。

（2）在图中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。

（3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ。则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为_____________。

（4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的___________极，其电极反应式为____________________。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为______。

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________________________________。

（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3mol，则理论上生成的SO42-为_____________mol。

（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________________。

（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为___________mol/L。（设溶液体积不变）

（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_____________g。

（7）若使上述电解装置的电流强度达到5．0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_____________克。（已知1个电子所带电量为1．6×10-19C，计算结果保留两位有效数字）

(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_____（填标号）。

A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为_________。

(3)过程③中，需加入的物质是__________。

(4)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2. 800 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3. 495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH) (SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为____________（假设杂质中不含铁元素和硫元素）。

(5)如图是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为______。