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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是(

A.AgClAgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变

B.CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1

D.0.1molL-1CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中减小

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【题目】铂钴合金是以铂为基含钴二元合金,在高温下,铂与钴可无限互溶,其固体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强,磁稳定性较高,耐化学腐蚀性很好,主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

1)聚四氟乙烯是一种准晶体,准晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过____方法区分晶体准晶体和非晶体。

2)基态F原子的价层电子排布图(轨道表达式)为______

3[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为______,与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______(各举一例)。

4NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是______;氟化铵中存在______(填字母)。

A.离子键BσCπD.氢键

5SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为______kJmol-1S-F键的键能为______kJmol-1

6CuCl的熔点为426℃,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908℃,密度为7.1gcm-3

CuF的熔点比CuCl的高,原因是______

②已知NA为阿伏加德罗常数的值,CuF的晶胞结构如图(b)所示,则CuF的晶胞参数a=______nm(列出计算式)。

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【题目】t°C时,在一未知体积的密闭容器中充入2molA3molB,发生如下化学反应: aA(g)B(g) C(g)D(g),已知其化学平衡常数为1,在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来10倍,结果A的百分含量始终未有改变,则此时B的转化率是( )

A.40%B.60%C.50%D.无法确定

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【题目】反应N2O4g2NO2g ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.AC两点的反应速率:AC

B.AC两点气体的颜色:A深,C

C.AB两点气体的平均相对分子质量:AB

D.BC两点化学平衡常数:BC

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【题目】含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题

(1)利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除工厂废气中的NONO2,反应机理如下图所示。A包含物质为H2O___________(填化学式)

(2)已知:4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) H1=a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) H2=b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) H3=+c kJ/mol

则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)H=___________ kJ/mol

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) H>0

①其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)

a.温度 b.压强 c.催化剂 d

②在一定温度下,向2L密闭容器中加入 n mol CH42 moI NH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

a点时,CH4的转化率为___________%;平衡常数:K(a)_____K(b)(“>”“=”“<”)

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)O2结合生成MbO2,其反应原理可表示为: Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq),该反应的平衡常数可表示为:。在37℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(a)P(O2)的关系如图丙所示[]。研究表明正反应速率ν=k·c(Mb) · P(O2),逆反应速率ν=k·c(MbO2)(其中kk分别表示正反应和逆反应的速率常数)

①试写出平衡常数K与速率常数kk之间的关系式为K=___________(用含有kk的式子表示)

②试求出图丙中c点时,上述反应的平衡常数K=___________kPa1。已知k=60s1,则速率常数k=___________s1·kPa1

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【题目】25℃时,甘氨酸在水溶液中解离情况如下:H3N+CH2COOH(A+)H3N+CH2COO-(A±)H2NCH2COO-(A-),改变溶液pH值,三种甘氨酸相关离子的分布分数,平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零,此时溶液的pH叫等电点。下列说法正确的是( )

A.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为AA±A+

B.K2=102.34,且K2对应的解离基团为-NH3+

C.pH=9.60的溶液中加盐酸,α(A±)+α(A+)+α(A)保持不变

D.甘氨酸的等电点pH约为6,且存在c(A±)=c(A+)=c(A)

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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4Ca(OH)2反应的中和热ΔH2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的ΔH+2×283.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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【题目】根据下述转化关系,回答问题:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物质苯环上一卤代物只有两种。

(1)写出B物质的名称__________;D物质的结构简式________。

(2)写出反应的类型________;反应的条件________。

(3)写出反应的化学方程式:________________________________。

(4)写出D+E反应的化学方程式:_______________。

(5)反应还有可能生成一种C16H18的有机物,其苯环上一卤代物也只有两种,写出它的结构简式:_______________________________。

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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁布给了三位为锂电池发展作出重要贡献的科学家,磷酸铁锂离子电池充电时阳极反应式为LiFePO4-xLi-xe-→xFePO4+1-xLiFePO4。放电工作原理示意图如图。下列说法不正确的是

A.放电时,Li通过隔膜移向正极

B.放电时,电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为FePO4+xLi+xe-→xLiFePO4+1-xFePO4

D.磷酸铁锂离子电池充电过程通过Li迁移实现,CFeP元素化合价均不发生变化

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【题目】结构的研究是有机化学最重要的研究领域.某有机物X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团,其结构简式如下:(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构).

为推测X的分子结构,进行如图转化:

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色,对D的结构进行光谱分析,在氢核磁共振谱上显示只有两种信号.M、N互为同分异构体,M中含有一个六原子环,N能使溴的四氯化碳溶液褪色,G能与NaHCO3溶液反应.请回答:

(1)G分子所含官能团的名称是__

(2)D不可以发生的反应有(选填序号)__

①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应

(3)写出上图转化中反应①和②的化学方程式

B+F→M__

G→N__

(4)已知向X中加入FeCl3溶液,能发生显色反应,则X的结构简式是:___________,1mol X与足量的NaOH溶液作用,最多可消耗NaOH__mol;

(5)有一种化工产品的中间体WG互为同分异构体,W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团,且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基.则W的分子结构有__种,写出任意一种的结构简式___________

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同步练习册答案