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【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
(1)操作I加入X的目的是___________________________ 。
(2)下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是_________(填字母)。
A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2
(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式),并调节溶液的pH在______范围。
(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称),理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)__________________________________________。
(5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧,得到的固体是_________________(填化学式);若要得无水CuCl2,请简述操作方法______________________________________________。
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【题目】已知:①+HNO3
+H2O ΔH<0;②硝基苯沸点210.9℃,蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持仪器略去),正确的是( )
A.配制混酸B.水浴加热
C.洗涤后分液D.蒸馏提纯
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【题目】影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验,实验报告如下表所示(现象和结论略)。
①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。
(2)查文献可知,Cu2+对H2O2分解也有催化作用,为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:
①定性如图甲可通过观察_______,定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是_________。
②定量如图乙所示,实验时以收集到40 mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,实验中需要测量的数据是__________。
(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,实验时发现开始反应速率较慢,溶液褪色不明显,但一段时间后突然褪色,反应速率明显加快。对此展开讨论:
①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应,导致_______________;
②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想,实验方案是________________。
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【题目】某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A.与互为同分异构体
B.可作合成高分子化合物的原料(单体)
C.能与NaOH溶液反应
D.分子中所有碳原子不可能共面
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【题目】废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。从废旧磷酸铁锂电池的正极材料(含LiFePO4、石墨粉和铝箔等)中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示:
有关数据:25℃时,Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。
回答下列问题:
(1)“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为___。
(2)完成“溶浸2”反应的离子方程式___:
LiFePO4+
H2O2+
=
Li++
+
H2PO4-+
H2O
(3)“滤渣2”的主要成分是___。
(4)“滤液2”循环两次的目的是___。
(5)“沉铁、磷”时,析出FePO4沉淀,反应的离子方程式为__。实验中,铁、磷的沉淀率结果如图所示。碳酸钠浓度大于30%后,铁沉淀率仍然升高,磷沉淀率明显降低,其可能原因是___。
(6)“沉淀转化”反应:FePO4+3OH-Fe(OH)3+PO43-。用此反应的化学平衡常数说明转化能否完全___?
(7)为了充分沉淀,“沉锂”时所用的X和适宜温度是___(填标号)。
A.NaOH20-40℃ B.NaOH80-100℃
C.Na2CO320-40℃ D.Na2CO360-80℃
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【题目】(1)如图所示,若C为浓硝酸,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu,则B电极的电极反应式为___________,A电极的电极反应式为_______;反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水数分钟,就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____,负极反应为___________;正极反应为_____________________________。
(3)熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池,完成有关电池反应式。负极反应式为2CO+2CO32--4e-=4CO2,正极反应式为___________,电池总反应式为_______。
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【题目】已知:25 ℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
(1)25 ℃时,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH=3。
①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL,溶液pH数值范围为___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
②25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=_______________________________,25 ℃时,氨水电离平衡常数约为___________。
(2)25 ℃时,现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序号)。
a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小
(3)某温度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知:pOH=- lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________(填字母,下同)。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。
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【题目】I.已知:
烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176,分子中碳氢原子数目比为3:4,与A相关的反应如下:
请回答下列问题:
(1)A的分子式为__,B的名称是__;
(2)写出C→D反应的化学方程式:__;
(3)链烃M的相对分子质量比B多24,分子中所有碳原子均在同一平面上,其结构简式是__;
Ⅱ.由E转化为对甲基苯乙炔()的一条路线如下:
(4)①反应中所加试剂是__; ③的反应类型是__;
(5)写出G的结构简式:__;
(6)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:__。
①属于芳香醛;
②苯环上有两种不同环境的氢原子.
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【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式,下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。
④在设备Ⅳ中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作,可以使产物相互分离。
⑤图中,能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。
(2)为了防止水源污染,用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚,此方法是____________。
从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚;②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离;③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式:_________________________。
(3)为测定废水中苯酚的含量,取此废水100 mL,向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止,得到沉淀0.331 g,求此废水中苯酚的含量____________(mg·L-1)。
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【题目】己二酸环酯类化合物是一种重要的化工试剂。其一种合成路线如图:
已知:2(试剂1)
回答下列问题:
(1)按系统命名法,CH2(COOC2H5)2的名称为______。
(2)A生成B的反应类型为______,化合物E中官能团的名称为______,F的分子式为______。
(3)D生成E的化学方程式为______。
(4)芳香族化合物G为E的同分异构体,符合下列要求的同分异构体有______种。
Ⅰ.1molG可与2molNa2CO3反应
Ⅱ.含有官能团—NH2
Ⅲ.苯环上有三个取代基,且苯环上有两种等效氢
其中核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比为6∶2∶2∶2∶1的结构简式为______。
(5)写出用甲醛、乙醛和CH2(COOC2H5)2为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。_______。
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