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【题目】反应4Ag+5Bg4Cg+6Dg),在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是(  )

A. A的平均反应速率是0.010 molL1s1

B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol

C. 容器中ABCD的物质的量的比一定是4546

D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

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【题目】有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式如图1所示,G的合成路线如图2所示:

其中AF分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去

已知:-CHO+

请回答下列问题:

(1)G的分子式是__G中官能团的名称是__

(2)第①步反应的化学方程式是__

(3)B的名称(系统命名)__

(4)第②~⑥步反应中属于取代反应的有__(填步骤编号)

(5)第④步反应的化学方程式是________

(6)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式__,①只含一种官能团;②链状结构且无﹣OO﹣;③核磁共振氢谱只有2种峰。

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【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比,可将气态燃料放入足量的O2中燃烧,并使产生的气体全部通过如图所示装置中,得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)

根据实验数据求:

(1)实验完毕后,生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为_____________g

(2)生成的水中氢元素的质量为_______g

(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为_______ g

(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为_______

(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子,则该燃料的分子式为_______,结构简式为_______

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【题目】化学学习小组进行如下实验。

【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 )。限选试剂和仪器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸馏水、 试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

1)上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响;若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则 a ;乙是实验需要测量的物理量,则表 格中应填写

【测定 H2C2O4·xH2O x 值】 已知:MH2C2O4=90g/mol

称取 1.260 g 纯草酸晶体,将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。

25.00 mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适的稀 H2SO4
用浓度为 0.05000 mol·L-1 KMnO 标准溶液进行滴定;

2)请写出与滴定有关反应的离子方程式

3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是 (选填 ab)。

4)由右图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL

5)滴定过程中眼睛应注视_________________

6)通过上述数据,求得 x= 。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度,未用 标准 KMnO4 溶液润洗滴定管,引起实验结果 (偏大、偏小或没有影响)。

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【题目】氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物,其一种合成路线如图:

已知:LiAIH4是强还原剂,不仅能还原醛、酮,还能还原酯,但成本较高。

回答下列问题:

1)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出D的结构简式,用星号(*)标出D中的手性碳___

2)④的反应类型是___

3C的结构简式为___

4G的分子式为___

5)反应⑤的化学方程式为___

6)已知MD互为同分异构体,在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基,其中两个相同。符合条件的M__种。

7也是一种生产氟西汀的中间体,设计以为主要原料制备它的合成路线___(无机试剂任选)。

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【题目】某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

(1)酸浸后加入H2O2的目的是________________,调pH的最适宜范围为________________

(2)调pH过程中加入的试剂最好是___________

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

(3)煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,写出该反应的化学方程式_________

(4)过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子,为得到纯净产物,需要进行洗涤,确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________

(5)称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数__________

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【题目】由短周期前10号元素组成的物质TX,如图所示的转化。X不稳定,易分解。为使得下列转化能够成功进行,方框内不可能加入的反应试剂是 ( )

A.Ag(NH3)2OHB.溴水

C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液

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【题目】实验室用如图装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。

已知:①Na2S2O35H2O是无色晶体,易溶于水,难溶于乙醇。

硫化钠易水解产生有毒气体。

装置C中反应如下:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO22Na2S+3SO2=3S+2Na2SO3S+Na2SO3Na2S2O3

回答下列问题:

1)装置B的作用是___

2)该实验能否用NaOH代替Na2CO3___(填)。

3)配制混合液时,先溶解Na2CO3,后加入Na2S·9H2O,原因是___

4)装置C中加热温度不宜高于40℃,其理由是___

5)反应后的混合液经过滤、浓缩,再加入乙醇,冷却析出晶体。乙醇的作用是___

6)实验中加入m1gNa2S·9H2O和按化学计量的碳酸钠,最终得到m2gNa2S2O3·5H2O晶体。Na2S2O3·5H2O的产率为___(列出计算表达式)。[Mr(Na2S·9H2O)=240Mr(Na2S2O3·5H2O)=248]

7)下列措施不能减少副产物Na2SO4产生的是___(填标号)。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液

B.装置A增加一导管,实验前通人N2片刻

C.先往装置A中滴加硫酸,片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家,以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6LiAsF6LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题:

1Fe的价层电子排布式为___

2LiFPAs四种元素的电负性由大到小的顺序为___

3)乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近,但沸点高出100℃,原因是___

4)电池工作时,Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF6LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=PAs)

①聚乙二醇分子中,碳、氧的杂化类型分别是______

②从化学键角度看,Li+迁移过程发生___(填物理变化化学变化)。

PF6P的配位数为___

④相同条件,Li+___(填“LiPF6“LiAsF6)中迁移较快,原因是___

5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72nm1.0nm0.56nm。如图为沿x轴投影的品胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为___LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1,设NA为阿伏加德罗常数的值,则LiCl·3H2O晶体的密度为___g·cm-3(列出计算表达式)。

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【题目】用结构和原理阐释化学反应的类型、限度、速率和历程是重要的化学学科思维。回答下列问题:

1)用过氧化氢检验Cr()的反应是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2OCrO5结构式为,该反应是否为氧化还原反应?___(填)。

2)已知:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l) H=-187.8kJ·mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) H=___kJ·mol-1

3)一定条件下,H2O2分解时的c(H2O2)t变化如图所示。已知该反应的瞬时速率可表示为v(H2O2)=k·cn(H2O2)k为速率常数。

0-20min内,v(H2O2)=___

②据图分析,n=___

③其它条件相同,使用活性更高的催化剂,下列说法正确的是___(填标号)。

A.v(H2O2)增大 B.k增大 C.H减小 D.Ea(活化能)不变

4)气体分压pi=p×xi(物质的量分数)。恒温50℃、恒压101kPa,将足量的CuSO4·5H2ONaHCO3置于一个密闭容器中,再充入已除去CO2的干燥空气。假设只发生以下反应,达平衡时两者分解的物质的量比为21

CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g) Kp1=36(kPa)2

2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) Kp2

①平衡时=___Kp2=___

②平衡后,用总压为101kPa的潮湿空气[其中p(H2O)=8kPap(CO2)=0.4kPa]替换容器中的气体,50℃下达到新平衡。容器内CuSO4·5H2O的质量将___(填增加”“减少不变,下同),NaHCO3质量将___

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同步练习册答案