①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_____________中，加蒸馏水至_______________。

②滴定：取0.00950 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72-＋6I－＋14H＋＝3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_____________________________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_______%（保留1位小数）。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_______________________________________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为______________________。

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

A. 该电池工作时Li+向负极移动

B. Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液

C. 电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多

D. 电池工作时，正极可发生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2

(1)__________；

(2) ___________________；

(3)___________________；

(4) ____________________。

①_____________________

②(CH3)2CH—CH2—CH2—CH2—CH3_____________________

③____________________

（1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔHθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1和283.0 kJ·mol－1，则CO（g）的ΔHθ＝_________。

（2）合成尿素的反应：2NH3（g）＋CO（g）CO(NH2)2（g）＋H2（g）　ΔH＝－81.0 kJ·mol－1；T℃时，在体积为2 L 的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1 mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0～5 min平均反应速率为v（CO）＝_________。

已知：

则：K1________（填“＞”或“＜”）126.5；其判断理由是__________。

（3）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率。

②当 ＝________时，尿素含量最大；在该条件下，对于该反应既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_____（写一种）。

A．3，5－二甲基－2，6－二乙基庚烷___________________

B．3，5，5－三甲基－4－乙基庚烷____________________

C．5－乙基－3，5，7－三甲基壬烷_____________________

(1)命名为“2－乙基丙烷”，错误原因是___________；将其命名为“3－甲基丁烷”，错误原因是___________。正确命名为___________。

(2)的名称为___________________。

(1)____________

(2)___________________

(3) ____________________________

(4) ___________________