【题目】工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )

A．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝

A.该反应的化学方程式为5A+4B4C

B.2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4

C.用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)

D.2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。

A.Kb2的数量级为10-8

B.X(OH)NO3水溶液显酸性

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]

D.在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

A.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

B.若V1>V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸

C.若实验①中，V=V1，则混合液中c(Na+)=c(A-)

D.实验②的混合溶液，可能有pH＜7

A.过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键

B.过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键

C.CO2和HCOOH中均只含有极性共价键

D.每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole-

A.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体

B.相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D.Y可能是葡萄糖

下列有关说法中错误的是

A.甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有两种能与碳酸氢钠溶液反应

B.只用碳酸氢钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙

C.与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3∶4∶3

D.甲的化学式为C11H14O2，乙含有两种含氧官能团

A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

A.有机物易溶于水及甲苯，可发生加聚反应、可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.按系统命名法，的名称为2，3，3－三甲基丁烷

C.乙醇和乙醚互为同分异构体，乙酸和软脂酸互为同系物

D.2－甲基丁烷()的二氯产物有(不考虑立体异构)10种

A.WX的水溶液呈中性

B.元素非金属性的顺序为Y>Z>Q

C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构