CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol ①

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3kJ/mol ②

请回答下列问题：

(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5min内，v(H2)=____；10min时，改变的外界条件可能是_____。

(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像_____。

(3)800℃时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表，此时反应中正、逆反应速率的关系式是____（填序号）。

a.v(正)＞v(逆)

b.v(正)＜v(逆)

c.v(正)=v(逆)

d.无法判断

(4)二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得，写出该反应的化学方程式：____。

(5)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池。该电池的负极电极反应方程式是：____。用二甲醚燃料电池为电源，用铂电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.3mol电子的电量时，阴阳两极都产生2.8L的气体(标准状况)，若电解后溶液体积为1L，则阳极气体的成分及物质的量为：____。

A.分子式为C13H20O3

B.茉莉酸甲酯易溶于水

C.能发生氧化、水解和加聚反应

D.分子中含2个手性碳原子

A.常温下pH为2的醋酸溶液中由H2O电离出的H+数为10-12NA

B.标准状况下，28gCO与22.4LSO3所含分子数都为NA

C.50mL8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA

D.在反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，每生成2NA个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol

【题目】在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是

A.依据图甲可判断正反应为放热反应

B.在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

C.若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

(1)A的化学式为________，每消耗1 mol A转移的电子为______ mol；

(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________；

(3)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：___________________________________________________________________。

填写下列空白：

(1) 甲中不含氧原子的官能团名称是__________；下列试剂能与甲反应而褪色的是__________ (填标号）。

a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

(2) 甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式____________

(3) 淀粉通过下列转化可以得到乙(C2H6O2)(其中AD均为有机物，A为一种单糖，B为一种有特殊香味的一元醇，C为一种气体）

B转化到乙的一系列反应中涉及到的反应类型有__________。

a.消去反应 b.取代反应

c.加成反应 d.加聚反应

B转化为C的化学反应方程式为______________________________

(4) 化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现紫色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为______________

(5) 已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是________________________

（1）XF3分子中X的杂化类型为______，该分子的空间构型为_______．

（2）基态Q原子的电子排布式为_____________________，第一电离能：X______Y（填“＞” “＜”或“=”） ．

（3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）．

（4）Na在Y2中燃烧产物的电子式为________________．

（5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_______晶体．

（6）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表W原子），若该晶体的密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的体积是__________cm3．

(1)亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学的键能数据如下表所示:

当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为____kJ.

(2)在一个恒容密闭容器中究入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位:mol)与时间的关系如下表所示

①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。

②温度为T2℃时，起始时容器内的强为p0，则该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)，其工作原理如图所示

①Ir表面发生反应的方程式为_____________。

②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是______________。

II:利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示

请回答下列问题:

(4)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为________。

②若用10A的电流电解60min后，乙中阴极得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为____％。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C/mol)

根据K的变化，结合已有知识推测，随着卤素原子核电荷数的降低，下列说法不正确的是

A.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐升高

B.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

C.HX的还原性逐渐减弱

D.HX的生成为放热反应，由此可知t1<t2

(1)　_______________、______________；

(2)_______________、______________；

(3)_______________、______________；