A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料

B.氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱

C.由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料

D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因水中生成了硫酸

已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；

ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______。

（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为_______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉银时为了保证不析出Ag2SO4，应如何控制溶液中SO42—浓度（假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L）。________。

（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_______。

(1)10种元素中，第一电离能最大的是_______，电负性最小的金属元素是_____。

(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________。

(3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________。

(4)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_________、____________

(5)①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______________________

(6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：______________________________________

(7)⑨元素的价电子的轨道表示式为________________________________。

(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，原子轨道呈________形。

(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为该同学所画的轨道表示式违背了________________。

(3)G位于______族__________区，价电子排布式为________________。

(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。

(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：_____________________________________

(6)写出DA3的电子式_______________________（用元素符号）

(1)写出下列元素的名称 X_______,Y________，Z__________

(2)X—H键和Y—H键属于极性共价键，其中极性较强的是________(X、Y用元素符号表示)键。X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。

(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________。

(4)W的基态原子的价电子排布式为____________；

(5)Y元素的核外电子轨道表示式为___________。

(6)已知一种Y4分子结构如图所示：

断裂1 mol Y—Y键吸收167 kJ的热量，生成1 mol Y≡Y放出942 kJ热量。则由1molY4气态分子变成2molY2气态分子_______(填写吸收或放出)_______kJ

【题目】避蚊酯(DMP)是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄人后对人体有一定的危害，其结构可表示为(其中R为烃基)实验室由以下方法可得到DMP。

请回答：

(1)物质C中官能团的名称为_____。

(2)下列有关DMP的说法可能正确的是_______。(填字母标号)

A．DMP的分子式为C10H12O4

B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应

C．DMP在水中的溶解度不大

(3)B与乙二酸()在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为______。

(4)工业上以邻二甲苯()为原料先生产苯酐()，再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为________。

(5)芳香化合物E与C互为同分异构体，若lmo E与足量银氨溶液反应最多生成2mol Ag，则E可能的结构简式为______。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有______种。

①l mol有机物可以与2mol NaOH反应

②苯环上的一氯代物只有一种。

（1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有__(填化学式)。

（2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为__。

（3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是__。

（4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→__→__→__。

②F中发生反应的离子方程式为__。

（5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为___。

（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的__；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。

已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO42-。请回答下列问题：

（1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式__________________________。步骤①中加入足量铁屑的目的是______________。

（2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛 是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应为_______________。

（3）步骤②的离子方程式是____________________________，所得副产品主要 是__________（填化学式）。

（4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是_____________________。

（5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成：

上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468 kg乳酸亚铁晶体（M＝234 g/mol）需要标准状况下的乙烯________m3。

(1)1 mol CO2中含有的σ键数目为________，π键数目为________。

(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为________。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol-1若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

(4)Co 基态原子核外电子排布式为____________；

基态Ge原子的核外电子排布式为____________；

Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；

Co3+核外电子未成对电子数为__________________。

(5)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_______________________。

(1)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。

(2)Fe2＋基态核外电子排布式为_____________________________。

(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。

此物质中碳原子的杂化方式是______________________。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________。已知(CN)2是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为_____________。

(5)F－不仅可与Fe3＋形成[FeF6]3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示。

该晶体的化学式为___________________________________。