【题目】己知：；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.曲线M表示pOH与1g的变化关系

B.反应的

C.pOH1>pOH2

D.N2H5Cl的水溶液呈酸性

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为NA

A.非金属性：X>W>Y

B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

（1）上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的离子方程式分别为________________， ___________

（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填增大、减小、不变)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___④的体积(填大于、小于、等于)

（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7

B.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

C.与pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

D.与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

D. V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

A.乙酸乙酯的沸点小于100℃

B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

请回答下列问题：

（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；

（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；

（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；

（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；

（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。

A.常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA

B.常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA

C.向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为

D.6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 NA

已知：①25℃时，

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀pH范围如下：

（1）“除杂1”中加入适量MnO2的作用是____，应调节溶液pH不小于____。

（2）“除杂2”的主要目的将Ca2+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去Ca2+的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____。

（3）“沉锰”中生成Mn（OH）2'MnCO3沉淀的离子方程式为____，“母液”经加热等系列操作后可返回“____”工序循环使用。

（4）以MnSO4-（NH4）2SO4为电解质溶液，利用下图装置可同时制备金属锰和MnO2。离子交换膜a为____，阳极电极反应式为____。