（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：

①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1

③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1

④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1

则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________________。

（2）一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：

①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为_______。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a点时NO2的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=________Pa－1。

（3）已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=______k逆。升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

（4）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2－N2—生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下：

则X膜为___________交换膜，正极上的电极反应式为______________________。

A. a极为负极，电子由a极经外电路流向b极

B. a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋

C. 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大

D. 若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多

A. 常温下K(HX)≈1×10－12

B. a点所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)

C. c点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1

D. 相同条件下，X－的水解能力弱于HX的电离能力

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸

B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X

C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀

D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

(1)炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：________。当试剂X是______时，更有利于降低生产成本。

(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是___________。

(4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：________，操作X包括_________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。

(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。

回答下列问题：

（1）E中含氧官能团的名称为__，D的化学名称是__。

（2）写出F与NaOH溶液反应的化学方程式：__。

（3）由B生成C的反应类型为__。

（4）E生成F过程中，另一产物的结构简式为__。

（5）K是D的同系物，且相对分子质量比D大14，K的同分异构体同时具有下列两个特征：

①含有苯环；②能发生水解反应和银镜反应。满足上述条件的K的同分异构体有__种(不含立异构)，核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为__。

（6）参照上述合成路线，写出以乙烯、乙醛和B为初始原料合成的路线__(其他无机试剂可任选)。

(1)基态钴原子核外电子排布式为[Ar]__。

(2)下列O原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是__(填字母)。

A. B.

C. D.

(3)已知Co的活泼性与Fe相近，Co、Al、O的电负性从大到小的顺序为__。

(4)石墨烯的结构如图甲所示。

①每个石墨烯分子中，C(如图中1位置处)可形成σ键的个数为__，其杂化类型为___。

②C原子在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__。

(5)钴蓝晶胞结构如图乙所示，其立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成。

①钴蓝的化学式为__。

②已知NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为__g·cm-3(列计算式即可)。

（1）已知：I.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) H=-238kJ·mol-1

II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484kJ·mol-1

则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的H为__。

（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，发生丙烷脱氢制丙烯反应。

①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是__(填字母)。

A. 该反应的焓变(H)保持不变

B. 气体平均摩尔质量保持不变

C. 气体密度保持不变

D. C3H8分解速率与C3H6消耗速率相等

②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图a所示。此温度下该反应的平衡常数Kp=__kPa(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。

③已知上述反应中，v正=k正·p(C3H8)，v逆=k逆·p(C3H6)p(H2)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，则图a中m点处=_。

（3）保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图b所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是__、__；425℃之后，丙烯产率快速降低的主要原因可能是__。

已知：①SOCl2熔点为-105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体；

②4NH3·H2O+Cu2+=[Cu(NH3)4]2++4H2O；

[Cu(NH3)4]2+对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+在一定浓度范围内成正比。回答下列问题：

（1）从绿色化学、原子经济性角度考虑，试剂X为__。

（2）步骤II包括蒸发浓缩、冷却结晶等步骤，蒸发时所用容器名称是__，停止加热的时机是__。

（3）步骤III在如图1所示装置(夹持及控温装置省略)中进行。

①实验中，若仅打开装置活塞b的情况下，恒压滴液漏斗中液体__(填“能”或“不能”)全部流下。

②C中产生的现象是__。

③D的作用是__。

④写出A中三颈烧瓶内Cu(NO3)2·3H2O与SOCl2恰好反应生成Cu(NO3)2的化学方程式：__。

（4）用分光光度法可测定产品的纯度。现准确称取0.50g无水Cu(NO3)2产品，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.600。已知[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示。

①量取10.00mLCu(NO3)2溶液所用量器名称是__。

②无水Cu(NO3)2的纯度是__(以质量分数表示)。

A. Zn与电源的负极相连

B. ZnC2O4在交换膜右侧生成

C. 电解的总反应为2CO2＋ZnZnC2O4

D. 通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子