A. NaClO3在发生器中作氧化剂

B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子

C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解

D. 从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4

①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移

②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA

③标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L

④7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA

⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L

⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

（1）制备SO2

①实验室中通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2气体。二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为____________。

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_____________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）探究SO2的性质，用下图所示装置进行实验。

①实验过程中观察到装置A、B有如下现象：A中无变化，B中红色褪去。由此得出的实验结论是___________________。

②装置C、D中发生的现象分别是______________________、_____________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和__________；装置D中发生反应的离子方程式为_____________。

③装置E中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验现象有两种解释：一是由于SO2有漂白性；二是由于SO2溶于水后显酸性。请设计实验加以验证：___________。

已知：①

②

③（弱碱性，易氧化）

回答下列问题：

（1）A的名称是____________，I含有的官能团是_______________________。

（2）②的反应类型是______________，⑤的反应类型是__________________。

（3）B、试剂X的结构简式分别为____________________、____________________。

（4）巴豆酸的化学名称为2-丁烯酸，有顺式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_____个原子共平面，反式巴豆酸的结构简式为__________________________。

（5）第⑦⑩两个步骤的目的是______________。

（6）既能发生银镜反应又能发生水解反应的二元取代芳香化合物W是F的同分异构体，W共有_______种，其中苯环上只有两种不同化学环境的氢原子且属于酯类的结构简式为___________________。

（7）将由B、甲醇为起始原料制备聚巴豆酸甲酯的合成路线补充完整（无机试剂及溶剂任选）。________________

（1）镍元素在元素周期表中位于__________，在基态镍原子中，其核外电子有_______种不同运动状态，M层电子排布式为______________________。

（2）在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。在该结构中，氮镍之间形成的化学键是__________，碳原子的杂化轨道类有_______________，非金属元素的电负性由大到小的顺序是_________________。

（3）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子：价电子总数(18) =Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(2×6)。Ni原子与CO形成配合物的化学式为______________。该配合物常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断该分子属于____________分子（填“极性”或“非极性”）。

（4）甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇。甲醇分子内的O－C－H键角_____________（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O－C－H键角；甲醇易溶于水的原因是______________。

（5）NixO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为a pm．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为_______pm。若晶体中的Ni离子分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为____________。

① 25℃时，等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为_______（填序号）。

② 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)浓度排序为_______，c(HCN)+c(CN-)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。

③ 相同条件下，取等体积等pH的a．HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c．H2CO3溶液，各稀释100 倍，稀释后的溶液，其pH大小关系为_______（填序号）。

④ 25℃时，将体积为Va，pH = 13的某一元强碱与体积为Vb，pH=2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH=11，则Va：Vb＝________。

（2）温度为T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的H2SO4与bmol/L的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是_______（填序号）。

①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=c(A+)

③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=

A.稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

B.pH之和为14的H2C2O4与NaOH溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

C.0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

D.将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：＜1

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法推算。现根据下列3个热化学反应方程式：

①MnO2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g) H=﹣150.6kJ/mol

②Mn3O4(s)+CO(g)=3MnO(s)+CO2(g) H=﹣54.4kJ/mol

③3Mn2O3v+CO(g)=2Mn3O4(s)+CO2(g) H=﹣142.3kJ/mol

写出CO气体还原MnO2固体得到Mn2O3固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________

（2）①一定温度下，在5L的密闭容器中放入足量碳酸锰（固体所占体积忽略不计）发生反应：MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)，若前2min 内生成MnO的质量为7.1 g，则该段时间内v(CO2)=____________mol·L－1·min－1。

②保持温度不变，若t0时刻达到平衡时，CO2浓度为cmol/L；t1时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t2时刻再次达到平衡，则下列图像正确的是_____（填字母）。

（3）已知Fe3+、Al3+、Mn2+的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示，当Al3+完全沉淀时，若要使Mn2+不沉淀，则Mn2+的最大浓度为_______________。（已知：Ksp[Mn(OH)2] = 1.9×1013）

（4）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO4－＋5e－＋8H＋==Mn2＋＋4H2O

MnO4－＋3e－＋2H2O==MnO2↓＋4OH－；

MnO4－＋e－==MnO42－

①从上述三个半反应中可以得出的结论是_______________。

②将SO2通入高锰酸钾溶液中，观察到的现象是________。

（5）向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是_______________，写出反应的离子方程式____________________。

A. 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B. 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C. 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化

D. 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况

如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）

A.Ⅰ曲线代表HClO,Ⅱ曲线代表CH3COOH

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-

C.图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度