【题目】氯化亚铜（）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含、、、）生产的流程如图所示：

根据以上信息回答下列问题：

（1）生产过程中：X是________，Z是________。（均填化学式）

（2）写出生成的离子方程式________。

（3）析出的晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是________。

（4）在的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是________。

（5）已知：常温下，，现向饱和溶液中加入固体至，此时溶液中=________。

（6）实验探究pH对产率的影响如下表所示：

析出晶体最佳pH为________，当pH较大时产率变低的原因是________。

【题目】用有机物甲可制备环己二烯()，其反应路线如图所示：

已知：RCH2CH2BrRCH=CH2

下列有关判断正确的是(　　)

A.甲的化学名称是苯B.乙的结构简式为

C.反应①为加成反应D.有机物丙既能发生加成反应，又能发生取代反应

（1）F在元素周期表中的位置是__________________。

（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是____________(填离子符号)。

（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为__________________________。

②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为________，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_________________。

③若甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为___________；物质乙为白色沉淀，其化学式为______________。

A.分子式为C21H20O3Cl2B.醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面

C.该有机物最多与6molH2加成D.在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应

【查阅资料】 亚硝酰氯(NOCl,熔点：-64.5 ℃,沸点：-5.5 ℃) 是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。

【原料制备】 在实验室分别制备原料气NO和Cl2。

（1）用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂。

【合成亚硝酰氯】 利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示：

（2）装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________________。

（3）装置连顺序为 a→_______________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

（4）装置Ⅴ的作用是___________________________________。

（5）装置Ⅸ在实验时，预期观察到的现象是__________________________________________。

（6）装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________________________。

【拓展学习】

（7）查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸) 时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为__________________________________。

A. 苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠

B. 苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2

D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面

（1）B的结构简式是_________________

（2）A可能属于下列哪类物质___________

a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸

（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是___________。

反应②可表示为：G + NH3→ F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）： ____________________________________

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

（4）甲的结构简式是 _________________。

由甲苯生成甲的反应类型是_________________。

（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是___________________________________

（6）丙中官能团的名称是_______________________________________。

（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

① 戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________________。

② 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是__________________________________________。

③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是________________________________。

【题目】以炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，制取氯化锌晶体(ZnCl2·xH2O）的工艺流程如图：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，pH>11时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22-。

(1)碱溶时加入过量NaOH溶液的目的是___，发生反应的化学方程式是___。

(2)沉淀A的主要成分的化学式是___。

(3) “调pH”步骤中通入过量CO2，化学反应方程式___。

(4)酸溶时发生反应的离子方程式是___。

(5)一系列操作过程中的一系列操作是：___、___、过滤、洗涤、干燥。

请回答下列问题：

(1)试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)试剂2为_________NaOH溶液，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；

(3)反应①的化学方程式为_________；

(4)为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；

(5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败，最简单的改正措施是_________。

【题目】使和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________．

火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为____________．

甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：。

已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：

则该合成反应的______________。

若的活化能为，由此计算的活化能______。

用将HCl转化为，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应为：反应生成的反应热为，则总反应的热化学方程式为_____________，反应热用和表示．