【1】硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式____________。

【2】向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。____

【3】为了使Na2S溶液中的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是_______。

a．H2S气体 b．NaOH固体 c．HCl气体 d．KOH固体

向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物____________（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与______________有关。

【4】在如图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体中（填“含”或“不含”）________ H2S，原因是__________。

【5】常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

表中c(OH-)基本不变的原因是________。

【题目】工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )

A．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝

【题目】已知X2 (g) + H2(g)2HX(g)+ Q（X2 表示Cl2、Br2）。

如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。

①Q表示X2(g)与H2(g)反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或 “=”）。写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=_________（表达式中写物质的化学式）。

②对于固定容器的平衡体系的反应：I2 (g)+ H2(g)2HI(g)+ Q，加压同时降温，平衡将_____（向正，向逆，不移动）；充入氢气时，K值__________（增大，减小，不变）。

【题目】根据反应：2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑ ，回答下列问题：

【1】①写出碳原子最外电子层的轨道表示式______。在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为______。

②在上述反应中非金属元素的非金属性由强到弱顺序为：______；其中的单质原子核外有______种不同能量的电子。

【2】上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是_________（选填编号）。

a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子

b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中

c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少

d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度

【3】在上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。常温下，测得Na2SnS3溶液pH>7，请用离子方程式解释其原因：________。

【4】锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体——灰锡和白锡。已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，根据以上信息得出的结论正确的是__________。

a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应

b．常温下锡主要以灰锡的状态存在

c．白锡所具有的能量高

d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应

A.AB.BC.CD.D

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量

B. 该反应热△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D. ①与④的Kw值相等

A． B． C． D．

A.0~t1，可能发生了析氢腐蚀压强增大

B.0~t1，可能反应放热温度升高压强增大

C.t2时压强小于起始压强，一定发生了吸氧腐蚀

D.整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe2+

A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH) 2溶液中含有的OH-的数目为0.1NA

B.2 gH218O中含有的质子数为NA

C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl—、ClO—和HClO的微粒数之和为NA