(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为 ________________ 。

②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的键能相同），则该反应的△H=________。

③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌消毒作用的物质，该反应的化学方程式为_________________________________。

(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=___________。

②该反应的△H________0(填“>”或“<”) 。

③对该反应，下列说法正确的是______________(填选项字母）。

A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态

C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大

D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动

(3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______点(填“A”“B”或“C”)。(提示：C点时HCl和Cl2的浓度相等)

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_________(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

A.5/11的磷被氧化

B.3mol CuSO4可氧化11/5mol P

C.每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol

D.当1mol P参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol

当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

下列有关描述错误的是

A.阳离子交换膜是A，不是B

B.通电后阳极区的电极反应式：2Cl－－2e－→Cl2↑

C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e-= Fe3+

B. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

C. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+ + e- = H·

D. 处理含有C2O42-的污水时，上端开口应关闭

A. 常温下，HA电离常数为1.0×10-6

B. 点②所示溶液中：c(Na＋)< c(HA)+c(A－)

C. 点③所示溶液中：c(Na＋)> c(A－)> c(OH－)>c(H＋)

D. 从点①到点③的滴定过程中，水的电离程度不变

【题目】水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A.图中温度

B.图中五点间的关系：

C.曲线a、b均代表纯水的电离情况

D.若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

【题目】图表示反应M (g) + N (g)2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是

A.由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和

B.曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率： 曲线B >曲线A

C.1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能

D.对反应2R(g) M (g) + N (g)使用催化剂没有意义

A.氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl－+H+HCl↑

C.氯气通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

D.苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－

A. 放电时，负极反应式：Li－e－ =Li+

B. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗标准状况下11.2 L O2

C. 放电时，随外电路中电子的转移，水性电解液中离子总数减少

D. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液