A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中不变

A.KW的比较：a点>b点

B.水的电离程度：a>b>c>d

C.b点时溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

D.c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)

【题目】反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：

①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

下列说法不正确的是

A.X可以是过量的空气

B.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NH4+ 废水,每产生1mol无污染气体转移3NA电子

A.纯碱溶液去油污：CO32－+H2O==HCO3－+OH－

B.泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑

C.铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

D.用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2H2O－2e－==PbO2+4H+

A. 该反应是吸热反应

B. 使用催化剂后反应热减小

C. 热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1

D. 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

【题目】环已醇被高锰酸钾“氧化”发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOK ΔH<0，（高锰酸钾还原产物为MnO2）实验过程：在四口烧瓶装好药品，打开电动搅拌，加热，滴加环己醇，装置如图。 下列说法不正确的是

A.“氧化”过程应采用热水浴加热

B.装置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸馏分离实验

C.滴加环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞

D.在滤纸上点1滴反应后混合物，未出现紫红色，则反应已经完成

A.c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－

B.使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－

C.由水电离出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－

D.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－

下列说法正确的是

A.CO2晶胞为分子密堆积，配位数为12B.AlF63-中Al3+为配体，接受孤电子对

C.CO32- 和CO2中C的杂化方式相同D.分子间氢键：HF大于H2O，HF的熔沸点高

(1)“酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_____________(任写出一条)。

(2)“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：____________________________________。

(3)“调节pH”使溶液中的Fe3＋沉淀完全(离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH－)不低于__________ [已知Fe(OH)3的Ksp=4×10－38，≈1.6 ]。

(4)“沉镍”的目的是将溶液中的Ni2＋转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是_____________________________________。

(5)“滤液Ⅱ”所含阴离子主要为Cl－，写出“氧化”时反应的离子方程式：____________________。

(6)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的。电解时阳极的电极反应式为___________________________________，离子交换膜(b)为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。