(一)制备SnSO4

已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。

(1)SnCl2用盐酸进行酸溶的原因是_____________________。

(2)步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有____________；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作为______________。

(3)步骤Ⅴ依次操作：蒸发浓缩、_________、_________、洗涤、低温干燥，即可得到产物。

(二)制备SnCl4

实验室用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4(SnCl4熔点-33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解)，此反应过程放出大量的热。实验装置如图所示：

(4)仪器B的名称______________。

(5)图中尾气处理装置不够完善，改进的方法是：________________(可以画图，也可以用文字表述，需注明仪器、试剂及连接位置等)。

(6)若反应中用去锡粉11.9 g，反应后在锥形瓶中收集到23.8 g SnCl4，则SnCl4的产率为__________。

第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：

Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

已知：过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如表：

完成下列填空：

(1)过程Ⅰ除去的离子是_______________。

(2)检测Fe3+是否除尽的方法是____________________。

(3)过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，请运用表中数据解释原因______________。

(4)除去Mg2+的离子方程式是________________。

(5)检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____________。

第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：

(6)过程Ⅳ除去的离子是__________________。

(7)过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释___________。

【题目】高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）

A. 该反应的焓变为负值

B. 2CO2（g）+2H2（g）2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常数K1=K2

C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D. 若恒容、恒温下充入CO，则K值变大

【题目】以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g) △H=+1530.4 kJ/mol，完成下列填空：

(1)该反应平衡常数的表达式K=______________。

(2)上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时_______。

a. 平衡常数K增大 b. H2O的浓度减小

c. 容器内的压强增大 d. v逆(O2)减小

(3)部分实验数据见下表（条件：2 L容器、催化剂、光、N21 mol、水3 mol、反应时间3 h）：

第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是______________。第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是__________________。

(4)若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件________________。(答两条)

(5)工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量，则工业合成氨的热化学方程式是_____________________。

(6)已知：N2(g) 2N(g) H2(g) 2H(g)，则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

A. 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

B. 图II表示减小压强对该平衡的影响

C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙

(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：___________________________。

(2)上述反应中，氧化剂是_____________，每转移1 mol电子，生成Cl2_____ L（标准状况）。

(3)在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：_________________。

(4)根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序__________。

(5)上述氧化还原反应体系中，属于第三周期元素的简单离子半径由大到小的顺序为________

(6)氯原子的最外层电子的轨道式为___________，氯原子核外有_______不同运动状态的电子。

A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1

B.残留物中只有Na2CO3

C.原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为1：2

D.残留物只有Na2CO3和NaOH

A.向苯酚溶液中逐滴加入浓溴水，生成白色沉淀

B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2Fe3+ → 2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+

C.向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+ 2HCO3- → + 2CO2↑ + 2H2O

D.向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+ →BaSO4↓+H2O

【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15 s内c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，则下列说法正确的是　(　　)

A. 当HI、H2、I2浓度之比为2∶1∶1时，说明该反应达平衡

B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间小于10 s

C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001 mol/(L·s)

【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；△H >0

下列叙述正确的是

A. 减少少量W，逆反应速率减小

B. 当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡

C. 降低温度，平衡正向移动

D. 平衡后加入Z，上述反应的△H减小