【题目】碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3。据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q

（1）原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第________周期__________族。

（2）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g。则该段时间内H2的平均反应速率为____________________。

（3）将固定质量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是__________________。

A、CH4的转化率等于CO的产率

B、混合气体的平均相对分子质量不变

C、v正(CO)：v逆(H2)=1︰2

D、固体的总质量不变

（4）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时， FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K＝0.5若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝__________________________。

（5）Fe2O3还可用来制备FeCl3 ，FeCl3在水溶液中的水解分三步：

Fe3＋ + H2OFe(OH)2+ + H＋ K1

Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H＋ K2

Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H＋ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是____________________。

（6）通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是_________________________（填字母 ）。

A、加水稀释 B、加入少量NaCl固体

C、升温 D、加入少量Na2CO3固体

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

C．原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2

D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—

（1）某温度时，测得pH＝11的Ba(OH)2溶液浓度是0.005mol·L－1。

①该温度下水的离子积常数Kw＝________。

②在此温度下，将pH＝12的Ba(OH)2溶液Va L与pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，则Va∶Vb＝________。

（2）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示。请回答下列问题：

①下列说法正确的是__________

A．25 ℃时，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH溶液，CH3COOH的电离程度增大，电离平衡常数不变

B．0.1molL-1 CH3COOH溶液加水稀释，稀释后的溶液中水的电离程度减小

C．0.1molL-1 HClO溶液和0.1molL-1 NaClO溶液等体积混合呈溶液碱性

D．碳酸氢钠溶液中阴阳离子数目相等

② 同浓度的CH3COO－、HCO、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为___

③ 25 ℃时，某CH3COOH和CH3COOK混合溶液呈中性，则该混合溶液中：=________

（3）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，采用碱性的NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应10min后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______。

②如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO2具有的优点是________。

（2）Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X (X中Al与O的质量比为6.75∶2)则X的化学式为_________。

（3）三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸M、酸N和一种无色气体（遇空气变成红棕色）,其中酸M是一种弱酸，酸N为常见的含氧强酸。

① 写出该反应的化学方程式_________。

② 酸M是弱酸(难电离)的原因是____________

③一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO3、NaF等盐外，还可以生成的盐是____________（填化学式）。

④在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。写出a电极的电极反应式________。

【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是

A. 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 升高该体系的温度，化学平衡常数不变 D. 增加C，逆向速率增大

A.氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4] —+H+

B.铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++NO3—= Cu2+ + NO2+H2O

C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑

D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2—的存在：2NO2—＋2I—＋4H+=2NO↑+I2＋2H2O

A.1 mol·L-1氯化铁溶液中阳离子数目大于NA

B.25℃与60℃时，水的pH相等

C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( NaOH）相等

D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的H相等

【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反应已达到平衡的标志是

A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再改变

C. 反应混合物中各组分的浓度相等 D. 两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2

下列说法正确的是（ ）

A.青蒿素的分子式是C15H21O4

B.青蒿素在NaOH溶液中可以发生水解反应

C.反应②有H2O生成

D.反应①氧化反应

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是

A. 反应在c点达到平衡状态

B. △t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段

C. 反应物浓度：a点小于b点

D. 反应物的总能量低于生成物的总能量