A.原子半径大小顺序是：Y>X>R

B.其气态氢化物的稳定性顺序是：Z>Y>X>R

C.X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强

D.R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

（1）煤燃烧产生的大气污染物中，能形成酸雨的有___（填字母）。

a.SO2 b.NOx

（2）过程Ⅱ中的主要反应为：C＋H2O=CO＋H2，反应类型是___。

（3）过程Ⅲ中反应的化学方程式是___。

（4）将煤加工处理的意义是___。

（1）过程Ⅱ中，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀的离子方程式是___。

（2）过程Ⅱ中，分离得到Mg(OH)2沉淀的实验操作名称是___。

（3）下列说法中，正确的是___。

a.过程Ⅰ发生的是物理变化

b.过程Ⅲ中主要发生分解反应

c.过程Ⅳ可以通过电解得到镁

d.过程Ⅰ～Ⅲ的目的是富集、提纯MgCl2

（4）理论上生产24kgMg，需要消耗MgCl2的物质的量是___mol。

请回答下列问题：

(1)试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)试剂2为_________NaOH溶液，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；

(3)反应①的化学方程式为_________；

(4)为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；

(5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败，最简单的改正措施是_________。

A.a＝b

B.HA与BOH的电离常数相等

C.混合溶液中，c(H＋)＝mol/L

D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

【题目】亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White），亚甲基蓝的结构简式：

著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：

①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；

②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；

③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；

④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色，以上③、④可重复多次。

试回答下列问题：

（1）某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A，B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色，若再同时振荡A，B试管，能显蓝色的是_________（填“A”或“B”）；

（2）若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；

（3）上述转化过程中，葡萄糖的作用是_________，亚甲基蓝的作用是_________；

（4）上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_____；

（5）该实验中③、④操作能否无限次重复进行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为__________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写__________。

[测定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；

②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；

③用浓度为0.05 000 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。

(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_____________________。

(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图，最合理的是___________(选填 a、b)。

(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为________________mL。

(5)滴定过程中眼睛应注视______。

(6)通过上述数据，求得x=_______。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果____________(偏大、偏小或没有影响) 。

完成下列填空：

(1)A的结构简式为____________。C→D的反应类型为___________________。

(2)实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为________________________。

(3)下列有关E的说法正确的是____________。（选填编号）

a．分子式为C6H6NO b．能与溴水发生加成反应

c．遇到FeCl3溶液能发生显色反应 d．既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应

(4)已知 与 的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。______________________

(5)满足下列条件的M的同分异构体有_____________种。

①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有－NH2；③属于酯类物质。

(6)N-邻苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。_____________________

已知：(i)

(ii)A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。

完成下列填空：

(1)F的分子式为___________。CD的试剂和条件是________________。

(2)A的结构简式为_______________。 BH的反应类型是_____________。

(3)I中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为_______________。

(4)X是A的一种同分异构体，1 mol X 在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1 mol无支链的有机物，则X的结构简式为________________。

【题目】水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol

⑴该反应的平衡常数的表达式为：_________________；升高温度，K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑵上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将 （填序号）。

A．向左移 B．向右移 C．不移动

⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 （填序号）。

A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2

B．混合气体总物质的量保持不变

C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等

⑷上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻后c(CO)随时间的变化曲线：

①缩小容器体积（用实线表示）。

②降低温度（用虚线表示）。

⑸某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为 。