（甲同学）称取m g样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m1 g。

(1)BaCl2溶液必须过量的原因是___________________________________________。在滤液中滴加____________溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液不足，还需继续在滤液中加入BaCl2溶液后进行过滤。洗涤残留固体的方法是__________________________________________________；在洗出液中滴加_______________溶液，可以判断残留固体是否洗涤干净。

(2)判断残留固体质量m1 g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是_________________________________________________________。

（乙同学）称取m g样品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：SO32－ + MnO4－ SO42－ + Mn2+ (未配平)

(3)配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是__________(选填答案编号)。

a．容量瓶 b．玻璃棒 c．滴定管 d．烧杯

(4)滴定终点的判断依据是___________________________________________________。

(5)上述滴定中，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用__________________________________________。滴定管液面变化如图所示，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的高锰酸钾溶液体积为__________________。

试回答下列问题：

（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是___。

（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的___。

（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为___，___。

（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作I是___________。

（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同(数据见下表)，

请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因___。

【题目】(1)抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的CO被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生反应：CO+HbO2O2+HbCO。实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：

①上述反应的平衡常数表达式为K=_____________________。

②抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6 mol·L-1和10-2 mol·L－1。已知37℃时，平衡常数K=220，这时HbCO的浓度__________HbO2浓度的0.02倍(填“大于”“等于”、或“小于”)。

(2)把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是________和__________。（填序号“I”“II”“III”或“IV”）

(3)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题：

①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值 ________________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)=___________________。

③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是__________

a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时增大

某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的。试回答以下问题：

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________________________，导管①的作用是______________________。

(2)B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质_______。

A．吸附性、酸性、还原性 B．还原性、酸性、还原性

C．漂白性、酸性、还原性 D．漂白性、酸性、氧化性

(3)SO2和品红反应的原理是_______________________________。

(4)实验前鼓入N2的目的是____________________________，简述此操作是否有必要_______________________________

(5)装置E中产生了白色沉淀，其成分是______________(填名称)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。(写两种)可能①：_____________________；现象：___________。可能②：_____________________；现象：___________。

(6)若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾气，请画出该尾气吸收装置_______。

①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是______________；

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH _________ (填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度____________________；

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有________________ ；

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化6.4 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷__________L(标准状况下)。

(1)NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该反应的化学方程式________________________________________________。

(2)为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3(反应为：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400 mL 20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270 g。

①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为____________。

②计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？(写出计算过程)____________。

【题目】恒温时，将2 mol A和2 mol B气体投入固定容积为2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，10 s时，测得A的物质的量为1.7 mol，0～10 s内C的反应速率为0.0225 mol·L－1·s－1；40 s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

(1)x=________；

(2)平衡时容器中B的体积分数为________；

(3)该温度下此反应的平衡常数表达式为_____________，数值是__________；

(4)下列各项能表示该反应达到平衡状态的是________________________；

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B) =2∶1

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体密度不再变化

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是________________________________；

（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式___________；

（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是______

a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应

（4）下列有关烃的说法正确的是_______

a．不符合通式CnH2n+2的烃都一定含不饱和键；

b．烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多；

c．若知道了某烃的C、H原子个数比，只能得出该烃的最简式，不可能得出分子式；

d．烃分子中H%最高的是甲烷。

(1)写出该反应的化学方程式：___________________________________。并写出Na2S2的电子式___________该物质中所具有的化学键的类型_______________；该反应中的Na2S表现了_____________性，当生成1mol Na2S2时，转移电子数目为___________。

(2)在碱性溶液中，多硫化钠Na2Sx(x≥2)，可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则X的值为________。

A.5 B.4 C.3 D.2

(3)常温下Na2S溶液显______(填酸性、中性或碱性)，理由是(用离子方程式表示)__________________________。

(4)常温pH=10的0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。

一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应。有关物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0～2 min内的平均反应速率_____平衡常数表达式为_________________。

(2)相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。

A．平衡常数 B．的平衡浓度

C．达到平衡的时间 D．平衡时体系压强

(3)下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的_____。

A．充入少量氨气 B．降温至0℃ C．充入少量硫化氢 D．加压

(4)常温下，将的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

① 浓度为的氨水b L；② 的氨水c L；③ 的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是：_________________。

(5)常温下，取的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___(填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为，醋酸溶液中加入的Zn质量为，则___。(选填“＜”、“＝”、“＞”)

(6)某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是____。

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

B．在B点，，且有

C．在C点：

D．在D点：