（1）写出A的电子式___________；D的最简式___________

（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式___________，苯和液溴反应生成E的化学方程式_______，其反应类型为_______。B→C的化学方程式________，

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

（1）工业上采用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________；

（2）步骤②中鼓入热空气的作用为___________________________________；此实验中尾气可用_____（填选项字母）吸收处理。

a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液

（3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为___________________________________。

（5）与B装置相比，采用C装置的优点为________________，__________________________。

(1)平均反应速率v（NH3）=_____________。

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________(填序号)。

a.2v正（NH3）=v逆（H2O） b.气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c. NH3和CO2的比例保持不变 d.气体的压强不再发生变化

(3)为提高尿素的产率，工业上用该反应生产要素时，合适的反应条件是_______。（填序号）

a.200℃ b.800℃ c.101kPa d.24000kPa

A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B.X极上发生的是还原反应

C.溶液中氢离子向X极移动

D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

（1）上述七种烃中:

①常温下含碳量最高的气态烃是____（填结构简式）。

②能够发生加成反应的烃有____种。

③与A互为同系物的是____（填对应字母）。

④一卤代物种类最多的是____（填对应字母）。

（2）写出C发生加聚反应的化学方程式:____。

A.X、R的最高化合价相同

B.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

C.X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:1

D.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

A.浓氨水与生石灰反应制NH3

B.浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2

C.过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2

D.FeS与稀硫酸反应制H2S

II. 工业上常以A物质为原料合成，该反应类型属于______（填字母代号，下同）反应。

A 加聚 B 缩聚

III. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是_______。

A 在组装蒸骝装置时，温度计的水银球应伸入液面下

B 用96%的工业酒精制取无水乙醇时，先加入无水CuSO4，再过滤

C 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水

D 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤

（1）现有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物样品，测得n（Fe）:n（O）=1:1.375,则该样品中Fe2O3的物质的量分数为___________。（结果保留2位有效数字）

（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6 g在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用100mL 1.2mol/L Ba（OH）2 溶液吸收，生成15.76 g白色沉淀。则吸收气体后溶液中的溶质的化学式为__________，混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为___________。

（3）称取某硫酸铁铵样品7.00 g，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025 molBa （NO3）2的溶液，恰好完全反应，求该硫酸铁铵的化学式_________。

（4）现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向溶液中加入铁粉56.0 g，充分反应后剩余固体51.2 g，求所得溶液中溶质的物质的量浓度_________（忽略反应前后溶液体积的变化）。

I. 甲同学根据反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，进行测定H2C2O4溶液的物质的量浓度的实验。实验步骤如下：

①取待测H2C2O4溶液25.00 mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

②用0.1 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。请回答：

（1）滴定时，将KMnO4溶液装在 __________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）滴定过程中眼睛注视 __________。

（3）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为 ________mol/L。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 _________（填字母代））。

A 滴定终点读数时俯视 B 取用待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗

C 锥形瓶水洗后未干燥 D 装标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

II. 已知：

（5）①乙同学参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是_______（填字母代号）。

a CaCl2 b NaBr c NaCN d K2CrO4

②滴定达终点的现象是___________。