(1)化合物A 中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。

(2)反应①→⑤中，属于取代反应的是 (填序号)。

(3)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： 。

I. 分子中含有两个苯环；II. 分子中有7 种不同化学环境的氢；III. 不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。

(4)实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为 。

(5)已知：。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

据此作出的下列判断中，错误的是_____。

A 铝的化合物晶体中不存在离子晶体

B 表中只有BCl3、干冰是分子晶体

C 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D 不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

（2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si原子数目和Si﹣O键数目的比例为_____。

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)，该反应的反应热△H=__________。

（3）单质铝晶体晶胞特征如图乙所示．则晶胞中铝原子的配位数为_____，晶胞中存在两种空隙，分别是___________、___________。

请回答下列问题：

(1)环戊二烯分子中最多有___个原子共平面；

(2)金刚烷的分子式为___________，其分子中的CH2基团有______个；

(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________，反应③的反应类型是__________；

(4)已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：__________；

(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基(-CH3，-CH2R，-CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：_______。

(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________ g。

(2)钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。________

②计算并确定该钠－钾合金的化学式。______________

(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。_____________

（一） 探究FeSO4溶液的酸碱性：

(1)取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_____________。

A．玻璃棒　　　　B．试管　　　　　C．天平　　　　D．量筒

（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

(2)II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是_____________。

A．Fe2O3、SO3、H2O 　 　

B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O 　

C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

(3)III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。

(4)NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：_________。

（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：

(5)证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。

（四）硫酸亚铁用途探究

(6)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是__________________。

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为____ C装置的作用为___

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是__________________________

(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在_______装置之间(填写字母)连接一个盛有________的洗气装置，其作用_______________。

(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04 g，则NaHCO3的产率为____________________。

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1Q > 0(I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2　Q > 0　(II)

(1)由(I)(II)得到：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)式子，请写出平衡常数表达式K=__________________。

(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内V(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1，则平衡后n(Cl2)=_____________ mol，NO的转化率а1=____________。30.其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2____________а1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若要使K2减小，可采用的措施是_________。

(4)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的顺序为___________。(已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10-4molL1，CH3COOH的电离常数K i=1.7×10-5molL1)。

(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________。

a．向溶液A中加适量水　　　　　　 b.向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水　　　　　　 d..向溶液B中加适量NaOH

（设反应过程中溶液的体积不变）

A.溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3

B.由反应过程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-

C.溶液的pH：A>B>C

D.A与C溶液成分相同，但浓度之比不同

A.用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑

B.Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42-→3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

C.向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH－+ 18O2↑

D.石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s) Ca2＋+ 2OH－

（1）A元素基态原子核外电子的轨道表达式为________________；在同周期元素中第一电离能介于C、E之间的元素是______（用化学式表示）。

（2）将以下三种物质：①A与硼元素按原子个数比为1∶1形成的空间网状结构化合物，②B的氯化物， ③D的氯化物。按熔点由高到低的顺序排列：______________（用化学式表示）。

（3）A的最简单氢化物易液化，其原因是_______________，E的次高价含氧酸根离子的VSEPR模型名称是_________，该离子的空间构型为__________。

（4）F单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知F晶胞参数为a pm，F相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：

①晶胞中F原子的配位数为_______；F单质晶体中原子的堆积方式是_________堆积。

②F原子半径r =________pm，F单质晶体密度计算式为：______________ g·cm-3。

（5）A与F形成的某种化合物晶胞结构如图丁所示，该晶体的化学式为___________。该化合物能与稀盐酸剧烈反应，生成一种白色沉淀和一种全部由非金属元素组成的离子化合物，该反应的化学方程式为________。