A.通电后，电解质溶液中的电子由阳极移到阴极

B.铜牌与电源正极相连

C.该电解池的阴极反应可表示为Cu2++2e-=Cu

D.当电镀一段时间后,电解质溶液中c(Ag+)保持不变

A.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH =+571.6kJ·mol-1

B.已知2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH =+221kJ·mol-1，则石墨的燃烧热110.5kJ·mol-1

C.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，则在一定条件下将1mol N2和3mol H2置于一密闭容器中充分反应，放出92.4kJ的热量

D.已知乙炔的燃烧热为，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 ΔH=

【题目】X、Y、Z代表三种元素。已知：①和两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9；③Y和Z两种元素可以形成4核42电子的价阴离子。

(1)Y元素是______(填元素符号，下同)，其原子的核外电子排布式为______，Z元素是______，其原子结构示意图为______

(2)由X、Y、Z三种元素形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是______

(1)水泥中通常含有碳、氧、硅、铝等元素，则这四种元素的基态原子中3p能级上存在电子的有______(填元素符号)

(2)写出二价铜离子的基态电子排布式：______

(3)铅的核电荷数为82，写出铅原子的价电子排布式：______

(1)含硫物种B表示__________（填离子符号）。

(2)在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为_____________(填选字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]

【题目】已知某粒子的核外电子排布式为，回答下列问题：

(1)若该粒子为电中性粒子，则这种粒子的符号是______

(2)若该粒子形成的盐溶液能与溴水反应使溴水褪色，并出现浑浊，则这种粒子的符号是______

(3)若该粒子的还原性较弱，且这种元素的原子得到一个电子即达最外层8电子的稳定结构，则这种粒子的符号是______

① ②

③ ④

⑤ ⑥

(1)写出相应的化学方程式：

______；

______；

______；

(2)甲苯分子里苯环上一个氢原子被硝基取代后的产物有 ______ 种。

(1)写出化学式：甲___________、丙_____________。

(2)元素B核外有________种能量不同的电子，其形成的单质晶体可能是__________。

a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体

(3)已知1g 液态丙与足量液态甲反应生成氮气和水蒸气，并放出20.05kJ的热量，写出反应的热化学方程式________________。

(4)配平亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式：

____Na2SO3+___KIO3+___H2SO4____Na2SO4+____K2SO4+____I2+ ____H2O。

(5)该反应过程较复杂，一般认为分以下几步：

①IO3－+SO32－IO2－+SO42－（反应慢）

②IO2－+2SO32－I－+2SO42－（反应快）

③5I－+6H++IO3－3I2+3H2O（反应快）

④I2+SO32－+H2O2I－+SO42－+2H+（反应快）

根据上述条件推测，此反应速率由________步（填序号）反应决定。

(6)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在_______离子消耗完时，才会有溶液变蓝的现象产生。原因是_____________________。

A.6：2：3B.5：1：2C.6：1：2D.5：2：3