A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变大

C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D.最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子

A.18g重水（D2O）所含电子的数目为10NA

B.6.4gS2、S4、S6的混合物中所含硫原子的数目为0.2NA

C.标准状况下，2.24LHF中分子的数目为0.1NA

D.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂C—O键的数目为NA

I.实验过程：向试管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，最后加入2mL乙酸，按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。

II. 已知化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

III.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味

请回答下列问题：

（1）试管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代号）。

A.加快化学反应速率 B.防止溶液暴沸

（2）试管b中的溶液是_____（填字母代号）。

A饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液

（3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。

①乙酸乙酯在________（填“上层”或“下层”）。

②常用________操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）。

（4）实验中加入乙酸的质量为2.1g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为______g（计算结果保留两位小数）。

已知：PCl3熔点-93.6℃、沸点76.1℃，遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl3遇水强烈水解，能溶于PCl3。

(1)仪器甲的名称是 ___。

(2)已知装置B制备POC13，以上仪器接口连接的顺序为a- ___b-c-g-h-d，装置F中所装试剂为 ___，装置B中发生反应的化学方程式为 ______.

(3)B中反应温度控制在60-- 65℃，其原因是 _____________

(4)用佛尔哈德法测定POC13含量：准确称取20. 20 g POCl3产品，置于盛有60. 00 ml蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100. 00 mL溶液，取10. 00 mL溶液于锥形瓶中；加入10. 00 mL3.200 mol/L AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0. 200 0 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。[已知：Ksp(AgCl) =3.2×10-10，Ksp(AgSCN) =2×10-12]

①滴定选用的指示剂是________：填字母代号），滴定终点的现象为____。

A．FeCl2 B．NH4Fe(SO4)2 C．淀粉 D．甲基橙

②用硝基苯覆盖沉淀的目的是____。

③产品中POC13的百分含量为____________。

已知：R-Cl+NaCN→R-CN+NaCl。

回答下列问题：

(l)化合物B的名称是 ___。

(2)写出 H的结构简式____。H→苯巴比妥的反应类型是____。

(3)写出F→G的化学方程式____。

(4)下列说法正确的是____（填字母代号）。

A．B的核磁共振氢谱有5组峰

B．化合物E能发生取代、氧化、加成、消去等反应

C．尿素[CO(NH2)2]在一定条件下可水解生成NH3和CO2

D．苯巴比妥的分子式为C12H12N2O3

(5)F制备G时会生成副产物M( C11Hl2O4)，则符合下列条件的M的同分异构体有___ 种。

①除苯环外不含其它环状结构，且苯环上有3个取代基；

②核磁共振氢谱图显示有5种化学环境不同的氢原子；

③该物质可发生银镜反应与水解反应，且l mol该物质完全水解时需要2 mol NaOH。

(6)以乙醇为原料可合成HOOCCH2CH2COOH，请设计合成路线_________________（用流程图表示，无机试剂任选）。

②常温下，0.0100mol/L 盐酸的pH=___________；

③用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为___________（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内保持不变。

（2）①已知H2与O2反应生成1mol H2O(g)时放出241.8kJ 的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) △H=___________kJ/mol；

②已知：C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，则稳定性： 石墨___________金刚石 （填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0，平衡常数表达式为K=。

①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；

②若升高温度，平衡常数K___________（填“增大”、“减少”或“不变”）；

③查阅资料得知1100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.10 mol/L，此时刻反应__________平衡状态（填“达到”或“未达到”）。

（4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。

①根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)＝2Ag(s)+Cu2+(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液时__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；

②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应是___________。

A. 维生素 B. 油脂 C. 青霉素 D. 碘酸钾

请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。

①在人体内提供能量的物质是___________。

②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是___________。

③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是___________。

④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是___________。

（2）随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。

①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一。贴有如图所示标志的垃圾箱收集的是___________（填字母代号）：

A. 可回收物 B.有害垃圾 C.其它垃圾

②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是___________（填字母代号）：

A. 二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物

③使用Pb2+含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2+含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2+沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式： ___________。

（3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。

①下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是___________（填字母代号）：

A. 汽车轮胎 B. 不锈钢 C. 水泥

②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于___________（填字母代号）：

A. 镁铝合金 B. 合成纤维 C. 天然纤维

（4）某同学取一颗光亮的铁钉按如图装置做吸氧腐蚀实验。几天后观察到：试管内铁钉生锈、液面上升。此过程中正极的反应式为：O2+4e- +2H2O=4OH- ，则负极的反应式为：_________________________________。

(1)通过以下反应制备金属铝。

反应I： Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

反应Ⅱ：Al2O3(s)+3C(s) =2Al(g)+3CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1

反应Ⅲ：3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) ΔH3

①反应Ⅲ的△H3=____kJ/mol。

②950℃时，铝土矿(Al2O3)与足量的焦炭和C12反应可制得AlCl3。该反应的化学方程式是 _____________________________

(2)在高温条件下进行反应：2Al(l)+AlCl3 (g)3AlCl(g)

①向图1所示的起始容积相等的两个密闭容器A、B中加入足量的Al粉，再分别充入1molAICl3 (g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlC13(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出 B容器内AlCl3 (g)体积分数随时间的变化曲线____________。

②1 100℃时，向2L密闭容器中通入3mol AlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3 (g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K= ___。在反应达到平衡后，再加入1molAlCl(g)，重新达到平衡时AlCl(g)的平衡转化率将 ___（填“增大”“减小”或“不变”）。

③加入3 mol AlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。则此反应选择温度为 _____________________

(3)铝可以用来制作快速放电铝离子二次电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、Al2Cl2-和有机阳离子组成电解质溶液，其工作原理如图4所示。

①该电池放电时，AlCl4-向 ___（填“铝电极”或“石墨电极”）方向移动。

②该电池充电时，阴极的电极反应式为____。

查阅资料得知：

i．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-。

ii．

回答下列问题：

(1)固体A的主要成分为____（填化学式）。

(2)步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液，此时溶液pH要调到5.0的目的是____。

(3)写出④反应的离子反应方程式：____。

(4)取一定质量的固体D溶解于200 mL的硫酸中，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则加入NaOH溶液体积为200~240 mL时发生反应的化学方程式为____，固体D中含铁化合物的物质的量为____

Ⅱ．经检测该化工厂的工业废水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合价依次为+3、+2)，又设计了如下工艺流程：

(5)第①步反应的离子方程式为____。

(6)欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加FeSO4．7H2O的质量为 ___g(已知FeSO4.7H2O的摩尔质量为278 g/mol)。

请按要求回答下列问题：

（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是________________，反应的离子方程式为_____________。

（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。

（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________________。

（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2____L。