A.晶胞中一个CO2分子的配位数是8

B.晶胞的密度表达式是g·cm－3

C.一个晶胞中平均含6个CO2分子

D.CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化

A.在NaCl晶体中，距Na+离子最近且等距的Na+离子有6个

B.金属Zn中Zn原子堆积模型如图所示，空间利用率为68%

C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键（C—C）数目之比为1:2

D.该气态闭簇分子的分子式为EF或FE

A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C.用图③将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中

D.用图④提取海带中的碘

下列说法不正确的是

A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3

B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

C. 若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0. 1 mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L

A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用③、④和⑥

B.NaC1溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦

C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，选用③、⑤、⑥和⑨

D.将海带灼烧灰化，选用①、⑦和⑧

【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（　　）

A. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷

B. 有机物A的一氯取代物只有4种

C. 有机物A的分子式为C8H18

D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯

一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸、氧化”时，V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为____________________________________；若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为__________________。

(2)萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用____________（填名称，下同）对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是____________________。

(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)为萃取剂，为了提高VO2+的产率，反萃取剂应该呈 __________性（填“酸”“碱”或“中”）。

(4)“氧化”中，欲使3molVO2+变为VO2+，则需要氧化剂NaClO3至少为____________mol。

(5)单质钒可用于制造特种合金钢。以五氧化二钒和金属钙为原料在高温条件下可制备单质钒，表示制备过程的化学方程式为________________________________________。

回答下列问题：

（1）有机物 A 中的官能团名称是______________和______________。

（2）反应③的化学方程式______________。

（3）反应④所需的试剂是______________。

（4）反应⑤和⑥的反应类型分别是______________、______________。

（5）I 是 B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元 环结构的有机物 H 的结构简式______________。 (不考虑立体异构，只需写出 3 个)

（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为 Claisen （克莱森）缩合反应，如：，设计由乙醇和制备的合成线路______________。(无机试剂任选)

A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验 SO2 部分性质的装置，如图 1 所示。

（1）仪器 A 的名称______________，导管 b 的作用______________。

（2）装置乙的作用是为了观察生成 SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是______________。

（3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O2 氧化性强于 SO2，因此 装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO2 导致的。请你写出 O2 与 Na2S 溶液反应的化学 反应方程式______________。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

由实验现象可知：该实验条件下 Na2S 溶液出现浑浊现象是 SO2 导致的。你认为上表实验 1 反应较慢的原因可能是______________。

Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化 为 SO2 ， 以 淀 粉 和 碘 化 钾 的 酸 性 混 合 溶 液 为 SO2 吸 收 液 ， 在 SO2 吸 收 的 同 时 用 0.0010mol·L-1KIO3 标准溶液进行滴定，检测装置如图 2 所示：

[查阅资料] ①实验进行 5min，样品中的 S 元素都可转化为 SO2

②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I2

③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋

④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

（4）工业设定的滴定终点现象是______________。

（5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V1mL

实验二：加入 1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V2mL

比较数据发现 V1 远远小于 V2，可忽略不计 V1。 测得 V2 的体积如表

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为______________。