A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

A.S2Cl2中硫原子轨道杂化类型为sp3杂化

B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C.熔沸点：S2Br2＞S2Cl2

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

A.石墨电极作正极，发生还原反应

B.铂电极的电极反应式：C8H18＋16H2O－50e-===8CO2↑＋50H+

C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

D.每消耗 5.6 L O2，电路中通过 1 mol 电子

A.原子半径Z<M

B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B. Na+与A2的导电能力之和大于HA的

C. b点的混合溶液pH=7

D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

A. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B. 晶格能：NaBr<NaCl<MgO

C. 键的极性：N－H<O－H<F－H

D. 熔点：

A.60gSiO2晶体含4NA个σ键

B.78gNa2O2晶体中含有离子个数为4NA

C.在12g石墨中含CC共价键数目为1.5NA

D.CO和N2是等电子体，标况下22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

A.N4属于由非极性键构成的极性分子

B.氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4高

C.1molN4气体转变为N2气体放出888kJ热量

D.N4与N2互为同位素