下列说法正确（ ）

A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.10

①称取4.7g 样品，加入足量水，样品部分溶解。

②向①中所得悬浊液中加入100mL1 mol/LHCl，最终得到无色澄清溶液， 此过程中共产生0.04 mol气体。

③向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，

由此可知杂质中（ ）

A.一定含NaCl，一定不含CuSO4B.可能含CaO、NaOH

C.一定含CaCO3，可能含NaOHD.可能含CaO而不含CaCO3

A.C2H6B.C3H8C.C4H6D.C5H10

【题目】将氢氧化钡溶液滴入含1mol/L的的明矾溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为( )

A.和B.

C.D.和

A.XY晶体一定是离子晶体

B.若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m6

C.X、Y可以属于同一周期，也可居于两个不同周期

D.X与Y一定不属于同一主族

A.羟基与碳碳叁键B.醛基与羟基C.酯基与碳碳双键D.羧基与甲基

A.溶液体积：10V甲<V乙

B.水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲 < c（OH-）乙

C.若分别用等物质的量浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙

D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲<乙

【题目】

(1)M的化学式是AlCl3，用离子方程式表示其水溶液的酸碱性情况______________。

(2)元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其最高价氧化物对应的水化物的电离方程式是____________________。

(3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。

(4)单质C遇冷浓硝酸无明显现象的原因是______________________。

(5)电解熔融态氧化物A时，阳极发生的电极反应是___________________；没有发现熔剂之前，由于氧化物A熔点高，难以实现工业化过程，从物质结构角度说明A具有高熔点的原因_____________________。

A.反应速率可能保持不变

B.平衡常数一定减小

C.混合气体的平均摩尔质量可能减小

D.H2O（g）的体积分数可能增大

（方案1）称取一定质量的纯碱样品（已知锥形瓶和硫酸溶液的质量190.720 g），利用左图装置测定纯碱样品的纯度，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

（1）计算纯碱样品的纯度时，必需的数据是_____________________________（填具体数据）。不必作第6次读数的原因是________________________________________________。

（2）计算纯碱样品的纯度为_________________________（保留小数后两位）。

（方案2）测定上述样品（1.15 g）中，Na2CO3质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

（1）溶液转移至__________（填写仪器名称），操作II的名称是______________。

（2）需直接测定的物理量是____________________。

（3）测定过程中需要的仪器有电子天平．蒸发皿、酒精灯、还需要__________、__________（固定、夹持仪器除外）。

（4）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2CO3质量分数的测定结果__________（填“偏小”、“偏大”或“不变”）

（方案3）实验装置如图：

实验步骤：

①如图连接装置并加入所需药品。

②称量并记录E的质量m1（称量时注意封闭E的两端）。

③按动鼓气球，持续约1分钟。

④连接上E。

⑤打开分液漏斗B的活塞，将稀硫酸快速加入C中后，关闭活塞。

⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

⑦称量并记录E的质量m2（称量时注意封闭E的两端及D右端的出口）。

⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到球形干燥管的质量基本不变，记为m3。

⑨计算。

请填空和回答问题：

（1）C中发生反应的离子方程式为：______________________________________。B仪器的名称为__________。如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（2）浓硫酸的作用是_________________，若没有D，则实验结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）步骤③和⑥的作用是____________________，____________________。鼓气球的速度是快速好，还是缓慢鼓入？为什么？__________________________________________。

（4）E装置的固体试剂为__________（填编号）

A．碱石灰 B．无水氯化钙 C．浓硫酸 D．生石灰

（5）步骤⑧的目的是________________________________________________。

（6）试样中纯碱样品的质量分数计算式为_____________________________________。

（7）本实验设计中若有需要改进的地方，请指出该进之处并说明原因。

_______________________________________________________________________。

（8）实验还可以用其它定量实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的定量实验方法。___________________________________________________________ 。