请回答下列问题：

(1)A的结构简式为____。

(2)B中官能团的名称为____、____。

(3)B→C的反应类型为____。D→E的反应类型为__________

(4)C+E→F的化学方程式为________

(5)满足下列条件的H的所有同分异构体(不考虑立体异构)共有____种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为____。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②能与NaOH溶液反应

③能与银氨溶液发生银镜反应

④不含环状结构

(6)以和为原料，选用必要的无机试剂，写出合成的路线________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)

下列叙述中不正确的是（　　）

A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生

B.25 ℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度

C.25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同

D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量Cu0

【题目】1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：并达到平衡。

(1)平衡后，向容器中充入1mol，平衡向___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)，重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若混合气体的密度不变，(填“能”或“不能”)______判断该反应达已经到平衡状态。若初始时加入的为2.84g，10分钟后达到平衡时的转化率(参加反应的碳酸钠占加入硫酸钠总质量的百分比)为45%，________。

【题目】硼酸三丁酯的结构简式为B(OCH2CH2CH2CH3)3，常温常压下为略带香味的油状液体，是一种重要的含硼有机物，主要用作有机溶剂、脱水剂和催化剂，其一种实验室制备的原理为H3BO3+3CH3CH2CH2CH2OHB(OCH2CH2CH2CH3)+3H2O，装置如图所示(夹持装置及微波加热装置已略去)：

实验步骤如下：

Ⅰ.向微波专用圆底烧瓶中加入磁力搅拌子，并加入6.2 g硼酸(H3BO3)和47.4 mL正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)以及1.0 g NaHSO4H2O；

Ⅱ.微波加热：60℃下2 min，80℃下2 min，90℃下5 min，100℃下2 min，118℃下2 min；回流分水；

Ⅲ.待反应结束后，蒸馏得产品20.2 g。

已知：正丁醇的密度为0.81 g.cm-3。

请回答下列问题：

(1)分水器使用前需检查 ___，分水器的作用是 ___(任写一条)。

(2)图中仪器X的名称为 ___，其进水口应为____(填“a”或“b”)口。

(3)为了提高转化率，常用带水剂把生成的水从反应体系中分离出。分别以下列四种物质作为制备硼酸三丁酯的带水剂，结果如表所示，该实验选择正丁醇作带水剂，优点是____。

(4)步骤II中需要在不同温度下进行加热，并控制好时间，加热方式采用微波加热的优点是 ___；实验过程中发现，随着微波加热时间延长，硼酸三丁酯的产率增加，但当加热时间超过13 min后，产率增加幅度明显减小，造成此现象可能的原因是___。

(5)蒸馏装置中仪器的选择和安装均正确的是____(填选项字母)。

A. B. C. D.

(6)本实验中硼酸三丁酯的产率为____(保留三位有效数字)。

(1)写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式____，其中电子占据的轨道数为 ____。

(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3nH2O+6HCl。

①H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为____；1 mol H2C2O4分子中含σ键和π键的数目之比为 ___。

②H2O的VSEPR模型为 ___；写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式_______。

③HCI和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl2H2O，HCl2H2O中含有H5O2+，结构为，在该离子中，存在的作用力有___________

a.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.金属键 f氢键 g.范德华力 h.π键 i.σ键

(3)表中列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价：

对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是___________

(4)PrO2(二氧化镨)的晶胞结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为_____gcm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果)。

(1)己知：

①CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) H1=-480kJ/mol

②相关化学键的键能数据如表所示：

则CO2(g)+2H2(g)CH2O(g)+H2O(g) H=____________

(2)一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g)CH2O(g)+H2O(g)。

①下列说明反应已经达到平衡状态的是____(填选项字母)。

a.容器内气体密度保持不变 b.H2O的体积分数保持不变

c.该反应的平衡常数保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变

②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是_____填选项字母)

a.升高温度 b.使用高效催化剂 c.缩小容器体积 d.扩大容器体积

(3)实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成CH2O的实验。T1℃时，将体积比为1：4的CO2和H2混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

①已知：vp(B)=则反应开始10 min内，用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为 ___kPamin-1。

②T1℃时，反应的平衡常数Kp的代数式为Kp=_______kPa-1(Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(4)T2℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2的混合气体，容器内气体压强为1.2 kPa，反应达到平衡时，CH2O的分压与起始的关系如图所示：

①当=2时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，则达到新平衡时，H2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当=2.5时，达到平衡状态后，CH2O的分压可能是图象中的点____(填“D”“E”或“F”)，原因为_______

【题目】配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如Ag(NH3)2]+的K不稳= 。在一定温度下，向0.1 mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+]。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图。其中pNH3=-lg[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或Ag(NH3)2]+。下列说法不正确的是

A.图中δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+])B.向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)减小

C.该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)D.该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=10-7.3

A.原子半径：R<W<X<Z<YB.n、r、t中化学键类型相同

C.u、v、q中均含有X元素D.m、s均属于碱

(1)写出A、B、C、D的结构简式：A______，B_______，C_______，D_______。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②______________，反应类型___________。

④______________，反应类型___________。

(3)工业上制取A的主要方法是_____，实验室制取A的反应条件是______，实验室制取A时，会生成黑色固体，并放出刺激性气味的气体，检验该气体可以用______溶液；黑色固体与浓硫酸反应产生该气体时，体现了浓硫酸的_____性

(4)D_____(填“有”或“没有”)固定熔点。