(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式：________。

(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是__________。

(3)BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是____。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子的成键能力，分析BF3、SiF4水解的产物中， 除了相应的酸外，前者生成BF4-而后者生成SiF62-的原因：_______________。

(4)NaBH4被认为是有机化学中的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。

(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作 Na2B4O710H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个B(OH)4]-(合而成的双六元环，应该写成 Na2[B4O5(OH)4]8H2O，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是______________(填字母)。

A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．金属键 E．范德华力

(6)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图所示，在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的_____(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则N处的P原子分数坐标为______。若晶胞中硼原子和磷原子之间的最近核间距为a pm，则晶胞边长为____________cm。

已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1=-206.6 kJ·mol-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O(1) △H3

(1)若反应Ⅲ在一定温度下可自发进行，则△H3_____(填“＞”“＜”或“=”)0。

(2)热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4 kJg-1，则△H3=___kJmol-1。

(3)实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1＜0中，v逆=k逆c2()，v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

②若在1 L的密闭容器中充入1 mol CH2=CH2(g)和1 mo1O2(g)，在一定温度下只发生反应I，经过10 min反应达到平衡，CH2=CH2(g)的转化率为40%，则010 min内v(O2)=_________，=______(保留两位有效数字)。

(4)下列有关环氧乙烷制备的说法正确的是_____(填字母)。

A.由图1可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，可得出乙烯的转化率受初始温度的影响不大

B.由图2可知，原料气的流速加快，乙烯转化率下降，主要是原料气与催化剂接触时间过短造成

C.若进料气中氧气比例增大，环氧乙烷产率降低，其主要原因是部分乙烯、环氧乙烷转化为二氧化碳和水

(5)一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中YSZ为6%～10%Y2O3掺杂的ZrO2固体电解质。

a极上的电极反应式为_____；若电路中转移0.1 mol电子，则消耗标准状况下CH4的体积为_____L。

A．1mol A最多能与4mol H2发生加成反应

B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应

C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH

A.曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小

B.曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

C.a点溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.01mol

D.b点溶液中水电离的c(H+)是c点的102.37倍

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

下列说法正确的是( )

A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B.推测出现白色浑浊的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑

C.对比Ⅰ、Ⅲ，说明 Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜

D.加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的

A.遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B.滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C.1mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol

D.该分子中的所有原子可能共平面

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__________mol。

A.标准状况下，2.24 L SO3中含原子数为0.2NA

B.10 mL 12 mol/L 浓盐酸与足量MnO2加热反应，制得氯气的分子数0.03NA

C.0.1 mol CH4与0.4 mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NA

D.常温常压下，6 g乙酸中C-H键的数目为0.3NA

【题目】有机物邻二乙烯苯广泛用于制造离子交换树脂，其结构简式为，下列关于邻二乙烯苯的说法正确的是( )

A.1mol 邻二乙烯苯含有5 mol碳碳双键

B.所有的原子不可能在同一平面

C.能发生加成反应，也能发生取代反应，不能发生聚合反应

D.苯环上的二氯取代物有4种(不含立体异构)