A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+

B. Ksp[Al(OH3)]=10-32

C. c～d段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)

D. d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)

A.符合题中A 分子结构特征的有机物只有 1 种

B.1 mol A 在一定条件下可与 4 mol H2 发生加成反应

C.A 在一定条件下能发生银镜反应

D.与A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种

A.有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学

B.凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物

C.有机物都是从有机体中分离出的物质

D.根据分子中碳原子是连成链状还是环状，把有机物分为脂肪族化合物和芳香族化合物

请根据表中信息回答下列问题。

（1）A元素原子的核外电子排布式为___。

（2）B元素在元素周期表中的位置为___；离子半径：B___（填“＞”或“＜”）A。

（3）C元素原子的轨道表示式为___，其原子核外有___个未成对电子，能量最高的电子排布在轨道上，该轨道呈___形。

（4）D元素原子的核外电子排布式为___，D-的结构示意图为___。

（5）C、E元素的第一电离能的大小关系是___（用元素符号表示）。

（6）已知CD3分子中D元素显+1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是CD3___（用元素符号表示），CD3与水反应后的产物是___（填化学式）。

（1）短周期中原子核外p能级上电子数与s能级上电子总数相等的元素是___（填元素符号）。

（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是___；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是___。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的___变化规律。

（3）X值较小的元素集中在元素周期表的___（填序号，下同）。

a.左下角 b.右上角 c.分界线附近

（4）下列说法正确的是___。

a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律

b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力

c.X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

A. 交换膜b为阴离子交换膜

B. 阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 阴极液pH= 1时，镍的回收率低主要是有较多H2生成

D. 浓缩室得到1L 0.5 mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍

请回答下列问题：

（1）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间1~6号元素用短线连接起来，构成完整的图象___。

（2）根据图分析可知，同主族元素的第一电离能的变化规律是___。

（3）图中5号元素在元素周期表中的位置是___。

下列说法正确的是

A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C. 当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=10

A. H+从电解池左槽迁移到右槽 B. 左槽中发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑

C. 右槽的反应式： 2H++2e-=H2↑ D. FeCl3溶液可以循环利用

【题目】、、、是短周期元素，元素原子的最外层电子未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素原子最外电子层上、电子数相等；元素的价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；元素原子的层有1个未成对的电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）

A.元素的简单氢化物的水溶液显碱性

B.元素的离子半径大于元素的离子半径

C.元素的单质在一定条件下能与元素的单质反应

D.元素的最高价氧化物在常温下不是气态