【题目】在恒温恒容的密闭体系中进行的可逆反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是

A.正(B)=2逆(C)B.n(A)：n(D)=1：1

C.容器内压强不再改变D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

【题目】在一定条件下的密闭容器中发生反应2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是

A.X2为0.5 mol·L-1B.X2为0.15 mol·L-1

C.Y2为0.2 mol·L-1D.Z为0.4 mol·L-1

A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B.下图为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐

C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D.马口铁(镀锡铁)镀层破损后，被腐蚀时首先是镀层被氧化

A.不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢

B.图中涉及的反应之一为4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O

C.反应一段时间后，溶液中Fe2(SO4)3的浓度会减小

D.理论上每吸收标况下224mL SO2可以获得0.98gH2SO4

A.催化剂不能提高二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率

B.该反应过程中，涉及了极性共价键的断裂和生成

C.第③步的反应式为*H3CO+H2O→CH3O*H+HO

D.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率

已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。

下列说法正确的是

A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为Al(OH)3

B.“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率

C.“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸

D.“操作II”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体

【题目】国家有色金属工业“十三五”发展规划要求，再生铅占铅总量比重到2020年升至45%。从废旧铅蓄电池中回收的工艺流程为，电解原理如图所示。下列说法错误的是

A.电解过程中阳极附近pH明显增大

B.阴极电极反应式为+2e-=Pb+4Cl-

C.电路中通过2 mol电子，阴极可得207 g铅

D.Na2PbCl4浓度下降后，在阴极区加入PbO，可实现电解质溶液的再生使用

A.b极为正极，发生氧化反应

B.电池应选用阴离子交换膜

C.电子移动方向：电极a→离子交换膜→电极b

D.a极的电极反应式为+8OH--8e-=+6H2O

【题目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=Q mol·L-1的反应过程中能量变化如下图，下列说法错误的是

A.Q>0B.a代表该反应的活化能

C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能D.a-b代表该反应的焓变

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应式为__________。 与电源负极相连的电极附近，溶液pH ________（选填：不变，升高或下降）。

(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________，

(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是______。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 _________。

a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、_________(填写操作名称)除去NaCl。

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_____。