【题目】锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

试回答下列问题：

（1）连接K1、K2时，a作___极。

（2）连接K2、K3时，被还原的物质是___。

（3）放电时，负极发生反应的电极反应式是___。

（4）锂离子电池的电极废料(含LiCoO2)中的金属可回收利用。

①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。

②将电极废料用盐酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是___。

【题目】近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。传统的Deacon直接氧化法，按下列催化过程进行：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=___。

(2)生产过程中可使用CuCl2作催化剂，反应原理如下：

CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) △H1=+63kJmol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) △H2=-121kJmol-1

则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=___kJmol-1。

(3)生产中反应温度通常控制在420℃左右，原因是___。在一定温度下，进一步提高HCl平衡转化率的方法是___(写出2种)。

(4)420℃时，将一定量的O2和HCl通入4L的恒容密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则0~20min平均反应速率v(HCl)为___molL-1·min-1。

I.称取样品Wg后加入足量稀硫酸；

II.将I中产生的SO2用足最H2O2溶液吸收；

III.将II所得溶液用0.lmolL-1氢氧化钠溶液滴定，消耗体积为VmL；

IV.数据处理。

下列是小组同学对实验的设计、分析及数据处理，其中正确的是( )

A.步骤I中可用稀硝酸代替稀硫酸

B.1kg样品中含SO2的质量为g

C.若用”溴水”替换II中的氧化剂“H2O2溶液”，对测定结果无影响

D.步骤I中生成的SO2残留在装置中未被H2O2溶液吸收，可能导致测得亚硫酸盐含量偏低

A.吸附层b为电池的正极

B.“全氢电池”的总反应为：H++OH-=H2O

C.NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应

D.Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动

A.AB.BC.CD.D

A.非金属性：X>W>Y

B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

下列说法不正确的是( )

A.NaBr中的Br-加快了H2O2分解速率

B.双氧水既发生了氧化反应，又发生了还原反应

C.反应②的离子方程式是Br2+H2O2=2Br-+2H++O2↑

D.1molH2O2发生分解反应时，转移电子的物质的量是2mol

下列说法不正确的是

A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯

C. 对二甲苯的一氯代物有2种

D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

A. 对电极的电极反应式为：2H++2e－=H2↑

B. 半导体电极发生还原反应

C. 电解质溶液中阳离子向对电极移动

D. 整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化

A.0.1molL-1CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)＜10-7molL-1

B.V1＜20

C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.二者等体积混合时，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)