为检验精盐纯度，需要配制240mL 1mol/L NaCl（精盐）溶液．
（1）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液   ⑦定容
正确的操作顺序是（填序号）．
（2）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少：、．
（3）如该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：、．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

某同学用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸，配制100mL 2mol/L H₂SO₄溶液，并进行有关的实验．试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积．
（2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器（填序号）．
A．10mL量筒     B．20mL量筒     C．100mL烧杯     D．100mL容量瓶
E．托盘天平      F．分液漏斗       G．玻璃棒          I．胶头滴管
（3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸．碳酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL（标准状况）．求该碳酸钠样品中Na₂CO₃的质量分数．

实验室需要0.50mol/L的氯化钠溶液480mL．
（1）完成本实验所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及等质量的滤纸．
（2）配制所需溶液应称量氯化钠晶体g．
（3）若定容时某学生仰视液面，所配的溶液浓度会（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

实验室配制一定物质的量浓度的烧碱溶液，在下列各种情况下，所得溶液的物质的量浓度将如何变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）在天平两托盘上分别垫上纸质、大小相同的两片纸，再将氢氧化钠固体放在纸上称量．
（2）定容时，俯视观察刻度线．
（3）在倒入氢氧化钠溶液前，容量瓶中有少量水，未经干燥．
（4）将配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗净的试剂瓶．

某生配制250mL 0.4mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）计算所需Na₂CO₃固体的质量．
（2）从下列用品中选出实验所必须使用的仪器（填序号）．
A．玻璃棒       B．100mL烧杯      C．100mL容量瓶     D．250mL容量瓶
E．圆底烧瓶     F．托盘天平       G．药匙            H．锥形瓶
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：
①准确称量Na₂CO₃固体；
②用适量蒸馏水溶解；
③恢复至室温后将溶液转入含有少量蒸馏水的容量瓶中；
④用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转入容量瓶；
⑤向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线；
⑥盖好瓶塞摇匀，此时发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．你认为上述实验中错误的操作是（用编号表示）．若定容时俯视会使所配溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）．

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．（填序号）
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目               D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为  0.30mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将200mL 0.30mol/L的盐酸与50mL 0.80mol/L CaCl₂溶液混合（体积变化忽略不计），所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na₂CO₃固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有g．
（5）在标准状况下，将L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm³），所得盐酸的密度为1.2g/cm³，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）．
（6）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）