20090506 温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH
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8.8 请你帮助乙同学完成下列内容： （1）乙同学对产生上述现象原因的预测之一是：加热时NaHCO3受热分解生成了Na2CO3。 原因预测之二是
。
（2）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，由此判断，乙同学对第一种情况的预测是 （填“正确”或“不正确”）。判定预测二的方法是
。 解析：本实验将定性分析和定量考查进行了有效融合，可很好的考查分析或处理实验数据，得出合理结论以及知识迁移和再加工的能力。 Ⅰ.由模拟实验的目的，结合NH3和CO2在饱和NaCl溶液中的溶解度的差异知，应先向饱和NaCl溶液中通入NH3至饱和，然后再通入CO2，这样可吸收大量的CO2，利于形成NaHCO3。结合装置可知A装置产生CO2中常混有HCl，应通入D装置中洗气，除去CO2中混有的HCl杂质后在通入C装置；装置B产生NH3可直接通入C装置，但因NH3极易溶解，应防止倒吸，故应接c（靠干燥管的球形部分防倒吸），故装置的连接顺序为：a→f→e→d；b→c。（5）本实验是通过测量液体的体积求出一定量的Na2CO3样品产生CO2的体积，进而求出Na2CO3样品的纯度。装置A、B是长进短出，故无法排出液体；D中Na2CO3可与CO2作用，故应选C装置。Ⅱ.（1）pH升高的另一原因是促进了HCO3-的水解；（2）因NaHCO3分解需要150℃，故在煮沸的条件下，NaHCO3不分解，所以预测一不正确；可利用再将热溶液冷却至30℃、20℃或10℃，看溶液的pH，从而判断预测二的正误。 答案：I．（1）f e
d c （2分，错一项不得分） （2）饱和NaHCO3溶液 （1分） 、防止发生倒吸 （1分） 、 漏斗 （1分） （3）生石灰与水反应，放出大量热，生成物是强碱，都使 试题详情
NH3+H2O NH3?H2ONH4++OH-平衡向左移动，有利于NH3挥发放出。 （4）NH3+CO2+NaC1+H2O＝NaHCO3↓+NH4C1 （5）C II．（1）温度升高，促进NaHCO3水解 试题详情
（2）不正确 （1分）、 将50℃的NaHCO3溶液冷却到30℃（或20℃或10℃）测溶液的pH为8.5（或8.4或8.3），证明是促进盐的水解造成的 （除注明外，其余每空2分，共16分） 试题详情
三、试题重视对学生实验探究能力的考查，落实《考纲》中“化学实验与探究能力”的能力要求 3．（13分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 （1）提出假设：该反应的气体产物全部都是二氧化碳 （2）设计方案：如下图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测量参加反应的碳元素与氧元素的质量比 试题详情
（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式_______________________： （4）实验操作及实验现象； 试题详情
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀。放入48.48g的硬质玻璃管中； ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气； ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊； 试题详情
④待反应结束，再通一段时间的氮气，然后冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g 试题详情
（5）数据处理：经计算，参加反应的碳的质量为0.48g，氧元素质量为0.96g。得出原假设不成立，理由是_________________________________________________。 （6）得出结论：根据数据处理结果判断，反应产生的气体是_____________________， 该实验中发生反应的化学方程式为_______________________________________。 （7）实验优化：根据实验得出的结论应对该实验装置进一步完善，请你从下图所示装置中选取必要装置，对实验加以改进___________________________________。 试题详情
解析：本题以常见碳与氧化铁的反应为知识背景，通过实验探究的形式，综合考查了探究实验的分析、评价、改进实验方案等以及数据的处理、分析能力，该类试题将是今后实验命题的趋势。 （3）由题中信息知N2的NH4+与NO2-中N元素间的归中反应，故离子方程式为：NH4++NO2-＝N2↑+2H2O
；（4）由参加反应的碳、氧的质量比1：2可推知其物质的量之比为：n(C)：n(O)＝2:3，与CO2中碳、氧物质的量之比1：2不符，可见产物一定不是CO2；（6）由参与反应的碳、氧物质的量的比推知得到的气体产物是CO和CO2的混合物，且CO和CO2的物质的量之比为1：1，故可写出反应方程式：略。（7）因气体产物中混有有毒气体CO，应进行尾气处理，处理方法可利用CO的可燃性，采用点燃法，故可在原装置最后连接上C装置来处理CO。 答案：（3）NH4++NO2-＝N2↑+2H2O （2分） （5）反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2：3，与二氧化碳中碳、氧原子的物质的量比不相符 （3分）
20090506 （7）在原装置最后连接上C装置 （3分） 及时训练
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1．（16分）某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下： 表一 废水中各物质的含量 物质 FeSO4 H2SO4 Ag2SO4 Al2(SO4)3 污泥 质量分数/（%） 试题详情
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5.0 表二 FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 试题详情
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52.2 该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、 烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4?7H2O和Ag。 （1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案： ①将有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是
； ②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用； ③
，目的是使Ag+全部还原为金属Ag； ④
，目的是分离出Ag； （2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到比较纯净的FeSO4?7H2O晶体： ⑤将第 步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3~4，
滤出FeSO4?7H2O晶体； ⑥
得到较纯净的FeSO4?7H2O晶体。 （3）步骤②中能否用变通自来水洗涤滤渣？
（填“能”或“否”），理由是
（4）步骤③中有关化学反应的离子方程式是
（5）在步聚⑤中，加少量硫酸调整pH的目的是
。 试题详情
2．（10分）某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。 试题详情
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回答： （1）烧瓶B中盛
，大试管C中盛
。 （2）C中发生反应的化学方程式
。 （3）有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样？ ①能否省去乙装置
（答“能”或“不能”），理由是
； ②能否省去丙装置
（答“能”或“不能”），理由是 。
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各装置中试剂或物质分别是：（A）2mol/L H2SO4 （B）Zn （C）2mol/L H2SO4+CuSO4 （D）Zn （E）CuSO4溶液 （F）NH3?H2O （G）30% H2O2 （H）H2S溶液 （I）NaOH溶液。已知：Cu2++4NH3?H2O====[Cu(NH3)4]2+4H2O，该反应的产物可作为H2O2分解的催化剂，请回答下列问题： （1）进行实验前必须进行的操作是
（2）B与D两容器中反应速率相比较：B
D（填“>”、“<”或“=”），其原因是
（3）H中的现象是
（4）I的作用是（用化学方程式表示） （5）A和B之间的导管a的作用是 （6）在该反应中不涉及的反应类型是
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 试题详情
4．（13分）已知实验室常用无水醋酸钠粉末和碱石灰共热制取CH4气体，该反应发生的原理可简单表示如下： 试题详情
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（2）试写出
固体与碱石灰共热所发生的主要化学反应方程式：
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①写出下列物质的化学式： X
Y
②写出物质B和b的电子式： B
b
③反应Ⅰ的化学方程式
。 ④反应Ⅱ的离子方程式
。 ⑤在上述各步反应中，有两种物质既做氧化剂又做还原剂，它们是： ， 。
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（1）如何检查装置A的气密性：
。 （2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，其目的是
。 （3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须
。 （4）装置B的作用是
，装置C中装的液体是
，所起的作用是
。 （5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是：
。
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（6）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为
g。 （7）U型管E右边又连接干燥管F的目的是 ，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （8）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”。）
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1．（16分） （1）①洗去油污（1分）；③在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤（1分）；④将③的滤渣溶入足量的稀硫酸中，过滤，滤液保留待用（1分）；（2）⑤、③（1分），将溶液加热到50℃~80℃，蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；⑥在烧杯里加入适量水，然后加入研细的所得到的FeSO4?7H2O晶体，同时加入少量硫酸至pH 3~4，加热到50℃~80℃，趁热过滤，冷却至室温（2分）。 （3）否（1分），普通自来水中含Cl―，使Ag+被沉淀（1分）。 （共2分）
（4）Fe+2Ag+
Fe2++2Ag，Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+ 3Fe2+，
Fe+2H+ Fe2++H2↑
（各1分，共4分）
（5）抑制Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化 （2分） 2．（10分）（1）MnO2,
NaOH溶液 （各1分） （共2分） （2）2NaOH+Cl2====
NaCl+NaClO+H2O （2分） （3）①不能（1分），HCl气体进入C中，消耗NaOH, 降低NaClO的纯度。（2分）（共3分）
3．（12分）（1）（1分）检查装置的气密性 （2）（1分）< （2分）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置换出铜形成原电池加快反应进行。 （3）（2分）产生黄色（乳白色）浑浊 （4）（2分）H2S+2NaOH=Na2S+2H2O （5）（2分）维持圆底烧瓶和分液漏斗中压强一致，使分液漏斗中液体能顺利滴下。 （6）（2分）①
. . ③4NH3+5O2
4NO+6H2O（1分） ④3Cu+8H++2NO3― 3Cu2++2NO↑+4H2O（1分） ⑤Na2O2（1分），NO2（1分） 5．（1）关闭a，从球形漏斗口注水，待水从漏斗管上升与容器内的水面形成一段水柱差，停止加水，静置乍刻如水柱差不下降，证明其气密性良好，可以使用（3分）
△ △ （5）Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O FeO+H2 Fe+H2O（2分） （6）16（2分） （7）防止空气中的H2O蒸气等气体进入E中（2分） 偏大（2分） 偏小（2分）
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（2）关于e的用途，乙同学说：组成防倒装置。你还能说出其
