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根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有 molCl2生成。⑵有 个HCl被氧化。⑶有 个+5价Cl被还原答案解析
科目：gzhx
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根据反应：KClO
3+6HCl====KCl+3Cl
2↑+3H
2O，若有0.5 mol e
-转移，则：
(1)有_________mol Cl2生成。
(2)有_________个HCl被氧化。
(3)有_________个+5价Cl被还原。
(4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
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科目：gzhx
来源：湖南省长沙市一中09-10学年高一下学期入学考试
题型：填空题
根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。
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根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。
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己知氧化还原反应：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为
A．1 mol B．5 mol C．6 mol D．2 mol
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适量的氯酸钾和浓盐酸发生下列反应：KClO3+6HCl == KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被氧化的元素和被还原的元素的质量比为（ ）
A．6：1 B．1：6 C．3：2 D．5：1
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关于氧化还原反应，下列说法错误的是（ ）
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（2011•百色模拟）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC1
2、FeC1
2和FeC1
3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl
3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl
2 1.5mol/L、FeCl
2 3.0mol/L、FeCl
3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂质所需试剂是
HCl
HCl
（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO
3与浓HCl反应制备Cl
2，此反应中Cl
2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为
．
（3）如图是实验室制备Cl
2并通入FeCl
2溶液中获得FeCl
3溶液的部分装置．
从图中挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置不用画），并标明容器中所装试剂．
（4）实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl
2溶液完全吸收．控制生成氯气速率的操作是：
缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度
缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度
．
（5）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
39.2
39.2
g（精确到0.1g），需通入Cl
2的物质的量不少于
0.75
0.75
mol，加入烧瓶中的KClO
3的质量应不少于
30.6
30.6
g（精确到0.1g）．
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下列反应都是用浓盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，消耗盐酸最多的是（ ）
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在反应KClO
3+6HCl
KCl+3Cl
2↑+3H
2O中，氧化产物与还原产物的质量比为（ ）
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在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）
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已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法正确的是（ ）
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在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，当有5mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与还原的氯原子个数比为（ ）
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氯气是一种有毒气体，但它是一种重要的化工原料，与我们的生活联系也比较密切．
（1）据新闻报道，前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故，造成大量氯气泄漏，公路附近的村民被紧急疏散．请问：村民应该如何应变
CE
CE
（填编号）．
A．应躲到低洼的地方去 B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面
C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面 D．应多饮水
E．应到较高的地方去
（2）实验室制取氯气的方法有很多种，其中之一是：KClO
3+6HCl=KCl+3Cl
2↑+3H
2O．该反应中氧化剂是
KClO3
KClO3
，还原剂是
HCl
HCl
，当反应生成标准状况下6.72LCl
2时，转移电子的物质的量为
0.5mol
0.5mol
．
（3）日常生活环境可用稀的漂白液等进行消毒，请写出制漂白液的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
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（1）在3Cu+8HNO
3=3Cu（NO
3）
2+2NO↑+4H
2O反应中，
HNO3
HNO3
是氧化剂；
Cu
Cu
是还原剂；
Cu
Cu
元素被氧化；
N
N
元素被还原；
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
是氧化产物；
NO
NO
是还原产物，被还原的HNO
3与参加反应的HNO
3物质的量之比是
1：4
1：4
．
用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目
（2）双线桥标出反应KClO
3+6HCl=KCl+3Cl
2↑+3H
2O电子转移的方向和数目
．
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按下列要求填空：
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
．氯化铝溶液与NaHCO
3溶液混合的离子方程式：
Al3++3HCO3-⇌Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-⇌Al（OH）3↓+3CO2↑
．
②在KClO
3+6HCl═KCl+3Cl
2↑+3H
2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是
5：1
5：1
．
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl
-、S
2-、NO
3-、CO
32-、NH
4+、Cu
2+、Fe
3+、Ag
+等，现已检出有Ag
+，你认为其中
NH4+
NH4+
离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式
．
④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg．该化合物在t℃时的溶解度为
g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
mol/L．
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下列反应中，盐酸为氧化剂的是（ ）
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（2012•长宁区二模）下列现象或事实的主要原理最相近的是（ ）
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已知：KClO
3+6HCl=KCl+3Cl
2↑+3H
2O，该反应中的氧化剂为
KClO3
KClO3
，还原剂为
HCl
HCl
，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比
6：5
6：5
．现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO
3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），此过程转移的电子数为
3.01×1023
3.01×1023
．若忽略溶液体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为
9.6
9.6
mol/L．取100ml该溶液能与
38.4
38.4
克NaOH固体恰好反应完全．
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下列氧化还原反应中氧化产物和还原产物不相同的是（ ）
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在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是（ ）
①KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O和2Na2S+3H2SO3=2Na2SO3+3S↓+3H2O
②FeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液
③过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性
④FeCl3用于净水和明矾净水．
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