科目：gzhx 来源： 题型：

科目：gzhx 来源： 题型：解答题

科目：gzhx 来源：不详 题型：问答题

科目：gzhx 来源：2010-2011学年广东省江门市台山一中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

（1）在下列反应中，用序号填空：
A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂      B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂      D．2H₂O2H₂↑+O₂↑
水只作氧化剂的是______，水只作还原剂的是______，水既作氧化剂又作还原剂的是______，水既不作氧化剂又不作还原剂的是______．
（2）用“双线桥法”表示下列反应中电子转移的方向和总数．
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
（3）用“单线桥法”表示下列反应中电子转移的方向和总数
Cu+4HNO₃（浓）Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（4）赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生：Cu₂S+2Cu₂O 6Cu+SO₂↑，该反应中氧化产物与还原产物的质量比______．

科目：gzhx 来源： 题型：

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
（1）在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
Ⅰ．MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
Ⅱ．MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
请回答下列问题：
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是

BE

BE

．
A．被氧化的元素是Cu和S
B．MnO₄^-是氧化剂，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
D．生成2.24L（标况下） SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
E．氧化性的强弱关系是：MnO₄^-＞Mn²⁺＞Cu²⁺
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向：MnO₄^-+CuS

（2）①在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
写出该氧化还原反应的化学方程式：

5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O

5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O

．
反应中若有0.5mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为

N_A

N_A

．由上述反应得出的氧化性强弱的结论是

KMnO₄＞O₂

KMnO₄＞O₂

．
②实验中发现，当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应放出气体．其可能的原因是：

还原产物Mn²⁺催化H₂O₂分解生成氧气

还原产物Mn²⁺催化H₂O₂分解生成氧气

．

科目：gzhx 来源：2013届河北省邯郸一中高三9月月考化学化学试卷（带解析） 题型：填空题

科目：gzhx 来源：2012-2013学年河北省高三9月月考化学化学试卷（解析版） 题型：填空题

科目：gzhx 来源： 题型：

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示．
（1）若A是淡黄色化合物，D是CO₂，C为NaOH．
①写出A的电子式

；
②写出反应Ⅱ的化学方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH[或Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH]

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH[或Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH]

．
（2）若A是地壳中含量最多的金属元素的单质，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，E是一种无色无味的气体，遇澄清的石灰水变浑浊．
①写出B的化学式

NaAlO₂

NaAlO₂

；
②写出反应Ⅲ的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

；
③用单线桥法表示反应Ⅰ电子转移的方向和数目

．

科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：

KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）实验A的现象是

浅绿色溶液变为红色溶液

浅绿色溶液变为红色溶液

，反应的离子方程式为

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（3）实验D的现象是

无色溶液变为蓝色

无色溶液变为蓝色

，反应的离子方程式为

2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

，
这一实验说明氧化性Cl₂

＞

＞

I₂（填“＞”或“＜”）．
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a

不褪色

不褪色

，b

褪色

褪色

．NaOH溶液的作用

吸收Cl₂，防止污染空气

吸收Cl₂，防止污染空气

．
②该实验说明具有漂白作用的物质是

HClO

HClO

．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是

2HClO

光  .

2HCl+O₂↑

2HClO

光  .

2HCl+O₂↑

（用化学方程式表示）．
（5）实验B的实验现象是

红色溶液褪色

红色溶液褪色

，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为

2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

．

科目：gzhx 来源： 题型：

科目：gzhx 来源： 题型：

科目：gzhx 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素．A原子基态时，p能级上有三个未成对电子；B元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能级处于全充满状态．
（1）A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是

NH₃分子间有氢键

NH₃分子间有氢键

；在微电子工业中，其氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为

2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O

2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O

．
（2）研究表明，B、C能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为

F-O-F

F-O-F

．
（3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．
（4）E的氢化物常做野外生氢剂，只要将其与H₂O混合立即产生大量的H₂，写出该反应的化学方程式

CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑

CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑

并用单线桥表示电子转移的方向和数目

．

科目：gzhx 来源： 题型：

X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：
（1）Y是

Cl（或氯）

Cl（或氯）

；  （2）写出含有10个中子X原子的原子符号

18 8

O

18 8

O

；
（3）Z 的最高价氧化物与Z 同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目

；
（4）用惰性电极电解由Y、W两种元素组成的化合物的溶液，写出阳极电极反应式

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；
（5）Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水，其溶液显

酸

酸

性，溶液中各离子浓度大小关系

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

科目：gzhx 来源： 题型：

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
A接

F

F

，

E

E

接

C

C

，

D

D

接B；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？乙中

出现白色沉淀

出现白色沉淀

，丙中

品红未褪色

品红未褪色

；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是

吸收SO₂

吸收SO₂

；
（4）写出甲中反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目：

．
（5）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性B．酸性         C．强氧化性         D．吸水性
I．在化学实验中，浓硫酸可做H₂、SO₂等气体的干燥剂．

D

D

II．NaOH与H₂SO₄反应，可生成Na₂SO₄．

B

B

III．在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄变黑，并产生大量气体．

A、C

A、C

IV．在冷浓H₂SO₄中放入铁片没明显现象

C

C

．

科目：gzhx 来源： 题型：

实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目

．
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

1：5

1：5

．
（3）15.8g KMnO₄与足量浓盐酸反应产生的Cl₂在标准状况下的体积为

5.6L

5.6L

．

科目：gzhx 来源： 题型：

（1）下列反应中属于氧化还原反应的是

ABD

ABD

．
A．MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；     B．SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
C．Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；    D．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）已知KMnO₄ 与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．在上述反应中，氧化剂是

KMnO₄

KMnO₄

，氧化产物是

Cl₂

Cl₂

．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目

．
（3）有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

K₂SO₃

K₂SO₃

+

KIO₃

KIO₃

+

H₂SO₄

H₂SO₄

→

I₂

I₂

+

K₂SO₄

K₂SO₄

+

H₂O

H₂O

②反应中1mol氧化剂得到

5

5

mol电子．

科目：gzhx 来源： 题型：

氧化还原反应H₂O₂+H₂CrO₄→Cr（OH）₃+O₂↑+H₂O
（1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目

．
（2）该反应中的还原剂是

H₂O₂

H₂O₂

，被还原的元素

+6

Cr

+6

Cr

，发生还原反应的物质

H₂CrO₄

H₂CrO₄

，还原产物是

Cr（OH）₃

Cr（OH）₃

；
（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为

3.36L

3.36L

．

科目：gzhx 来源： 题型：

（1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．
Ⅰ．现有以下物质：
①NaCl晶体  ②O₂  ③液态HCl  ④汞  ⑤BaSO₄固体 ⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔化的KNO₃
请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是

④⑧

④⑧

．
（2）以上物质中属于电解质的是

①③④⑧

①③④⑧

．
Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：
①氧化铜和盐酸溶液：

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

．
②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

．
（2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应

；该反应的氧化剂是

Fe₂O₃

Fe₂O₃

，还原剂是

H₂

H₂

．
（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应．
3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为

HNO₃＞Cu（NO₃）₂

HNO₃＞Cu（NO₃）₂

．
Ⅲ．①3.01×10²³个HCl分子的物质的量是

0.5mol

0.5mol

．
②标准状况下，6.72L CH₄的质量是

4.8g

4.8g

．
③将30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是

0.03mol/L

0.03mol/L

．

科目：gzhx 来源： 题型：

（1）已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，n=

1

1

，R元素在RO₃^n-中的化合价是

+5

+5

．
（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：
①在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是

④

④

（填编号）．
②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：

1

1

Na₂Cr₂O₇+

6

6

KI+

14

14

HCl--

2

2

CrCl₃+_NaCl+

6

6

KCl+

3

3

I₂+（用单线桥表示电子转移的方向、数目）当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是

381g

381g

．

科目：gzhx 来源： 题型：

铁是重要的常见金属材料，也是人类较早使用的金属之一，．请运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移

 

；
（2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl₃溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，请问此时分散系中粒子直径的范围是

 

nm，判断的依据是

 

；
（3）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：

 

．
（4）某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，提出如下假设：
a．只含

 

（填写溶质化学式）
b．可能组成为

 

（填写溶质化学式）
（5）欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如下：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①

 

 ③

 

④

 

．