碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是答案解析

科目：gzhx 来源：浙江省期中题 题型：单选题

科目：gzhx 来源： 题型：

碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I₂+KClO₃+H₂O--KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑（未配平）

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑

；
（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是

促进氯气从反应混合物中逸出

促进氯气从反应混合物中逸出

；不能选用稀盐酸的原因是

盐酸能还原已生成的碘酸氢钾

盐酸能还原已生成的碘酸氢钾

；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为

Cl₂能将KIO₃氧化成KIO₄

Cl₂能将KIO₃氧化成KIO₄

；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

蒸发结晶

蒸发结晶

．

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

（2012•武汉模拟）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平）
（1）在反应器中发生的反应I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂

．若有1mol I₂完全反应，则该反应中转移电子的数目为

10N_A

10N_A

（设N_A表示阿伏加德罗常数）
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是

HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原

HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原

．
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为

Cl₂能将KIO₃氧化成KIO₄

Cl₂能将KIO₃氧化成KIO₄

．
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

蒸发结晶

蒸发结晶

．

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

（5）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为：

I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+2H₂O

I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+2H₂O

．

科目：gzhx 来源： 题型：

科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

（2012•南开区一模）图中B、F为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，B为日常生活中常见的金属，H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源．J是一种较好的耐火材料，K是极易溶于水的碱性气体，请回答下列问题：
（1）C中存在的化学键类型为

离子键和共价键

离子键和共价键

；G的电子式为

．
（2）反应②进行的条件

光照、过量氯气

光照、过量氯气

．
（3）反应①的离子方程式为

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
反应③的化学方程式为为

2Al₂O₃（熔融）

电解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃（熔融）

电解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑

．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X，写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为

取少量X溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热试管，可观察到红色石蕊试纸变蓝

取少量X溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热试管，可观察到红色石蕊试纸变蓝

．
（5）碘和氯的原子序数之差为36，放射性131的原子核内中子数为

78

78

，碘在元素周期表中的位置为

第五周期第ⅦA族

第五周期第ⅦA族

．
（6）我国首创的海洋电池以B单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与B反应产生电流．该电池的正极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-（或3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-）

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-（或3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-）

．

科目：gzhx 来源： 题型：

目前加碘食盐的添加剂是碘酸钾，碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生的反应方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑．试回答下列问题：

（1）对反应产物酸化时，用硝酸而不用HI，其原因可能是

 

（2）要保持溶液微沸（加热到80～90℃）1小时，以完全排出氯气．检验氯气完全排出简单实验方法是

 

．
（3）合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有

 

．
（4）在过滤器上洗涤沉淀的操作是：

 

．
（5）参照碘酸钾与氢氧化钾溶解度表格，操作a得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

 

温度	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KOH g/100g水	49.2	50.8	52.8	59.8	62.4	78.6

科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6：11，则反应器中发生反应的化学方程式为

 

．
（2）参照碘酸钾的溶解度：

温度/℃	20	40	60	80
KIO3g/100gH2O	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③得到碘酸钾晶体，方法是

 

．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；
I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．
（3）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有

 

．
（4）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
则加碘食盐样品中的碘元素含量是

 

mg/kg（以含w的代数式表示）．
（5）学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验：

操 作 步 骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡．	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡．	溶液变蓝色

请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示

 

；
根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：

 

（填“偏高”、“偏低”或“准确”）并说明原因

 

．

科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

（2012•洛阳二模）碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾，碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平）

试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，生成两种还原产物所得电子数目相同，生成1mol Cl₂转移电子总数为

20N_A

20N_A

．
（2）步骤②中，用稀硝酸酸化的作用是

促进氯气从反应混合物中逸出

促进氯气从反应混合物中逸出

，而不用氢碘酸，其原因可能是

氢碘酸能将已生成的碘酸氢钾还原

氢碘酸能将已生成的碘酸氢钾还原

（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为

Cl₂能将KIO₃氧化成KIO₄

Cl₂能将KIO₃氧化成KIO₄

；检验氯气完全排出简单实验方法是

把湿润的KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝色则氯气完全排出

把湿润的KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝色则氯气完全排出

．
（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为

KH（IO₃）₂+KOH═2KIO₃+H₂O

KH（IO₃）₂+KOH═2KIO₃+H₂O

（5）参照如表碘酸钾与氢氧化钾的溶解度，步骤⑪得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

蒸发结晶

蒸发结晶

．

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KOHg/100g水	49.2	50.8	52.8	59.8	62.4	78.6

（6）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为：

I^-+3H₂O-6e^-═IO₃^-+6H⁺

I^-+3H₂O-6e^-═IO₃^-+6H⁺

．

科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
（1）工业生产碘酸钾的流程如下：

已知步骤①反应器中发生的反应为6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑．其中KH（IO₃）₂中I元素的化合价是

+5

+5

．碘酸钾的溶解度见表：

温度/℃	20	40	60	80
KIO3/100gH2O	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③得到碘酸钾晶体的方法是

降温结晶

降温结晶

．
（2）加碘食盐中碘元素的测定．
①已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
学生甲设计的实验步骤如下：
步骤1：准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；
步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃10.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是

1270

3w

（或写成

423.33

w

）

1270

3w

（或写成

423.33

w

）

mg•kg^-1（以含w的代数式表示）．
②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
步骤1	取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液无变化
步骤2	滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol•L-1KI溶液，振荡．	溶液无变化
步骤3	然后再滴入1滴1 mol•L-1的H2SO4，振荡．	溶液变蓝色

实验中产生蓝色现象的可能原因是

4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O

4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O

（用离子方程式表示）．
③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能

偏高

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是

过量的I^-会被空气中的氧气氧化为I₂

过量的I^-会被空气中的氧气氧化为I₂

．

科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

（2010•和平区一模）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
问题1 工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同．请写出反应器中发生反应的化学方程式：

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑

；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

蒸发结晶

蒸发结晶

．

温度/℃	20	40	60	80
KIO3g/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

问题2 已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；   I₂+2S₂

O

2- 3

=2I^-+S₄

O

2- 6

．
（1）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是

1270

3W

1270

3W

mg/kg（以含w的代数式表示）．
（2）学生乙又进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡．	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡．	溶液变蓝色

①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示

4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O

4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O

．
②根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“正确”）．
其原因是

过量的I^-会被空气中的O₂氧化为I₂

过量的I^-会被空气中的O₂氧化为I₂

．

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科目：gzhx 来源： 题型：

科目：gzhx 来源： 题型：

（2009•福州一模）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（　　）

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应

B．铝是一种较活泼的金属

C．铝与氧气反应放出大量的热量

D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

科目：gzhx 来源： 题型：

科目：gzhx 来源： 题型：

工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO₂大于96%）等为原料生产．

（1）由金红石为原料采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：
①沸腾氯化炉中反应的化学方程式为：

TiO₂+2Cl₂+2C=TiCl₄+2CO

TiO₂+2Cl₂+2C=TiCl₄+2CO

②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2kJ/mol；
2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式

4Na（l）+TiCl₄（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol

4Na（l）+TiCl₄（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol

③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的是

除去起中和过量的钠并溶解氯化钠及钛的氯化物

除去起中和过量的钠并溶解氯化钠及钛的氯化物

．
（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．试回答下列有关问题．
①TiO₂直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO₂获得钛，则在阴极所发生的反应为：

2Ca²⁺+4e^-+TiO₂=2CaO+Ti

2Ca²⁺+4e^-+TiO₂=2CaO+Ti

．

②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO₂污染物产生，通入的气体若是H₂，则阳极电解反应式为

H₂+O^2--2e^-=H₂O

H₂+O^2--2e^-=H₂O

．

科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO₂大于96%）等为原料生产．
（1）由金红石为原料采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

①沸腾氯化炉中反应：TiO₂（s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄（l）+O₂（g），在常温下能否自发进行（已知该反应△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）

不能

不能

（选填：“能”或“不能”）．
②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
则TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=

-970.2

-970.2

kJ/mol
③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的

除去其中过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物

除去其中过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物

．
（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．试回答下列有关问题．
①TiO₂直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示，阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为：

TiO₂+4e^-=Ti+O^2-

TiO₂+4e^-=Ti+O^2-

．
②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO₂污染物产生，通入的气体是

H₂

H₂

．
（3）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：，下列说法正确的是

d

d

．
（a） 该反应正反应为的△H＞0
（b） 在不同温度区域，TiI₄的量保持不变
（c） 在提纯过程中，I₂的量不断减少
（d） 在提纯过程中，I₂的作用是将粗钛从低温区转移到高温区．

科目：gzhx 来源： 题型：

科目：gzhx 来源： 题型：

常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．
（1）工业上由金红石（含TiO₂大于96%）为原料生产钛的流程如下：

①沸腾氯化炉中发生的主要反应为

TiO₂+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO

TiO₂+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO

．
②已知：Ti（s）+2Cl₂ （g）═TiCl₄（l）；△H=a kJ•mol^-1
2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl（s）；△H=b kJ•mol^-1
Na（s）═Na（l）；△H=c kJ•mol^-1
则TiCl₄（l）+4Na（l）═Ti（s）+4NaCl（s）；△H=

2b-4c-a

2b-4c-a

kJ•mol^-1．
③TiCl₄遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式：

TiCl₄+4H₂O⇌Ti（OH）₄↓+4HCl↑

TiCl₄+4H₂O⇌Ti（OH）₄↓+4HCl↑

．
（2）TiO₂直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源

负

负

极，该极电极反应为

TiO₂+4e-=Ti+2O^2-

TiO₂+4e-=Ti+2O^2-

．但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中用固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过）将两极产物隔开，再将石墨改为某金属陶瓷电极并通入一种还原性气体，该气体是

氢气

氢气

．
（3）海绵钛可用碘提纯，原理为Ti（s）+2I₂（g）  

＞400℃

约1250℃

  TiI₄（g），下列说法正确的是

CD

CD

（填字母）．
A．该反应正反应的△H＞0
B．在不同温度区域，TiI₄的量保持不变
C．在提纯过程中，I₂的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D．在提纯过程中，I₂可循环利用．

科目：gzhx 来源：2012-2013学年浙江省杭州二中高一下学期期中考试化学文科试卷（带解析） 题型：单选题

科目：gzhx 来源：2013届新课标高三配套月考（四）化学试卷（A卷）（带解析） 题型：实验题