题目列表(包括答案和解析)

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1、(2009·湛江)取某碳酸钠样品放入烧杯中,加入95.8g水充分溶解,再向其中加入稀硫酸,反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意解答问题:

(1)当加入196g稀硫酸时,放出气体的质量为       g。

(2)计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为        。

(3)试通过计算求出加入98g稀硫酸即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数。     (写出计算过程)

综合检测题

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试题详情

2、差量法

若题给条件不是某种始量或终量,而是过程前后始量与终量的差值,用“差量法”求解十分简便。‘‘差量法’’的关键是分析过程前后形成差值的原因,找出差值与已知量、未知量的关系。

变式训练三

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1、守恒法

利用化学反应前后某元素的质量守恒或某种原子(或原子团)的数目和质量守恒,可以使化学计算化难为易,收到事半功倍的效果。在应用“守恒法”时,要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式,不纠缠中间过程。只考虑始终状态,实际上是整体思维在化学中的作用。

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2、常见的题型有:

(1)有关纯净物的化学方程式的计算,即:

1)已知反应物(或生成物)的质量,求生成物(或反应物)的质量;

2已知一种反应物(或生成物)的质量,求另一种反应物(或生成物)的质量。

(2)含杂质(杂质不参加反应)的计算

化学方程式反映的是纯净物间的质量关系,若遇到不纯物时,应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。

纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×(1- 杂质的质量分数)

[例3](2009·连云港)某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观,该厂主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠)。参观结束,同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品,来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸,生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示,求:(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数字)

(1)样品中碳酸氢钠的质量分数。

(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。

[答案]解:设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y

     NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O(1分)

84       58.5  44

x        y   4.4 g

==      x = 8.4 g

==      y = 5.85 g

(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为:     ×100% = 90.3%

(2) 恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为:

              ×100% = 22.5%

答:略(或其他合理解法)。

[解析]解题的关键是找到已知量(二氧化碳的质量)及反应的关键所在,从图中可知,当消耗掉25.1g稀盐酸时,反应恰好完全,产生二氧化碳的质量为4.4g,再根据二氧化碳的质量可以求出其它物质的质量。

[规律小结]利用化学方程式进行计算的方法与技巧

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试题详情

1、根据化学方程式计算的一般步骤

1根据题意设未知量(用x,Y等字母表示);

2写出正确的化学方程式;

3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和),并写在相应化学式的下边;

4把已知量和未知量写在相应质量比的下边;

5列出比例式,求未知数;

6简明写出答案。

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试题详情

1、(2008·南通)2008年5月12日四川汶川大地震后,为了预防疫情,防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算:

(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_______________。

(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg,需要亚氯酸钠________kg。

试题详情

3、溶质质量分数计算的类型

(1)溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算

(2)溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算

溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度

溶质的质量分数=          ×100%

(3)溶液的稀释与浓缩的计算

稀释(浓缩)前后溶质的质量不变,即:

浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数

[例2](2009·泰安)制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请问:

(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是    g.水的质量是     g;

(2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制,需要20%的氢氧化钠溶液质量是

     g。

[答案](1)10  90   (2)50

[解析](1)氢氧化钠的质量=100g×10%=10g,水的质量=100g-10g = 90g

(2)设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为x

             20%x=100g×10%

              X=50g

[规律小结]溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数,解答稀释题的关键是利用稀释前后溶液中溶质的质量不变。

变式训练二

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试题详情

2、溶解度与溶质质量分数的比较

 
溶解度
溶质的质量分数
意义
物质溶解性的量度,受外界温度影响
表示溶液中溶质质量的多少,不受外界条件影响
溶剂量要求
100g
无要求
溶液是否饱和
一定达到饱和
不一定
计算公式
溶解度=         ×100%
×100%
单位
克(g)
1
联系
饱和溶液中
溶质的质量分数=          ×100%
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

试题详情

1、溶液中溶质的质量分数

溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

计算公式:

溶质的质量分数==       ×100%

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

试题详情

2、(2009·海南)三聚氰胺化学式为C3H6N6)是一种化工原料,有轻微毒性,计算:

(1) 三聚氰胺相对分子质量:

(2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比:

(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数(精确到0.1%)。

试题详情


同步练习册答案
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