2、每年的6月5日是世界环境日，保护环境是我国的一项基本国策，空气的净化日益得到人们的广泛关注，下列各种气体不属于空气污染物的是

A、二氧化硫　　B、氮气　　C、一氧化碳　　D、二氧化氮

1、下列物质属于纯净物的是

A、纯净的空气　　B、纯净的盐酸　　C、保质期内的矿泉水　　D、冰水混合物

3.基本概念：

例9.下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是(　 )

A酒精 + 氧气 　　　　　 二氧化碳 + 水

B氧化钙 + 水 　　　　　 氢氧化钙

C 氢气 + 氧气 　　　　　 水

D 磷 + 氧气 　　　　　　 五氧化二磷

解析：根据化合反应的特点是由多变一，可定B C D是化合反应，根据氧化反应的概念可知A C D是氧化反应，综上所述，C D 既是化合反应又是氧化反应。

答案：C D

例10.实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气，发生如下反应：

氯酸钾氯化钾+氧气

(1)若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量　　　；

　　 A.不变　 B.变大　 C.变小　 D.可能变大也可能变小

(2)若忘记加入二氧化锰，其结果是(　 )

　A.不能产生氧气　B.产生氧气的速率慢　C.产生氧气的总量减少　D.没有氯化钾生成

解析：二氧化锰在反应中起催化作用，加快了反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有变化；二氧化锰可以改变氯酸钾分解速率，没有加入二氧化锰，氯酸钾分解很慢；对于某一反应来说，有时可以选用多种不同的催化剂。　

答案(1)A(2)B

综合训练

2.氧气的性质及其制取制取

例3.某同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如下图，其中不合理的是

简析：木炭、硫、蜡烛在氧气中燃烧分别生成CO₂、SO₂、CO₂和水蒸气，这些物质均为气体，铁丝在氧气中燃烧生成Fe₃O₄,火星四射，Fe₃O₄为固体，高温的Fe₃O₄溅落到集气瓶底，能引起集气瓶炸裂，因此做铁丝在氧气中燃烧实验时，必须在瓶内放少量水或铺一层细沙

答案：B

例4.对氧气的化学性质叙述正确的是

A、化学性质很活泼，能与所有的物质发生反应

B、物质与氧气反应时，一定发光、发热、产生火焰

C、氧气有可燃性，是一种常用的燃料　

　D、氧气有氧化性，是一种典型的氧化剂

简析：氧气的化学性质是中考的重点内容之一。氧气的化学性质比较活泼，能与很多物质发生反应，具有氧化性，是一种常用的氧化剂，具有助燃性，不可燃，不能作燃料。虽然氧气化学性质很活泼，但并不是与任何一种物质都反应，如氧气与CO₂就不能反应等。物质与氧气发生氧化反应时都能放热，但不一定发光和产生火焰，如铁生锈就不发光，也没有火焰。　

答案：D

例5.下列关于实验室制取氧气的叙述中，正确的是

A、制取氧气的大试管管口应向上倾斜，便于气体排出

B、插入水槽中的导气管管口刚有气泡冒出时，就要立即收集气体，否则会造成不必要的浪费

C、用排水法收集氧气结束时，应先撤去酒精灯，后从水槽中拿出导管

D、收集氧气可以用向上排空气法和排水法

简析：本题主要考查实验室中制取氧气的具体操作方法。用固体物质制取气体且对于需要加热的实验，试管口必须略略向下倾斜，防止固体物质的湿存水因受热气化，到试管口又凝成水滴倒流到试管底，引起试管炸裂。对试管进行加热时，因受热，试管中空气从导管口逸出，必须等加热一段时间后，待试剂分解产生气体，在导管口比较均匀地放出时(表现为气泡均匀地连续放出)，才开始收集气体，否则收集到的气体不纯净。用排水法收集氧气时，若先撤酒精灯，试管内温度降低，压强减小，容易引起水槽中的水倒流，若水进入试管，会引起热的试管炸裂，正确操作是先将导管从水槽中拿出，然后撤酒精灯。由于氧气比空气略重，且难溶于水，因此可用向上排空气法和排水法收集。

答案：D

例6.在下列中学化学实验常用的实验装置中

(1)请写出有标号的仪器名称：①　　　②　　　③　　　④　　　

(2)在常温下，用亚硫酸钠和稀硫酸反应来制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是　　　，(填序号，下同)，由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应采用　　　装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染

简析：本题考查了仪器的识别、使用以及对实验中有害尾气的处理等知识，综合性较强，这也是近年来中考命题的趋势。亚硫酸钠与稀硫酸反应是固体与液体在常温下进行的，因此，可采取与过氧化氢用二氧化锰作催化剂制取氧气相类似的实验装置，由于二氧化硫易溶于水、有毒，且密度比空气大，因此可采用E装置，向上排空气法来收集。

　答案：(1)①试管　②酒精灯　③集气瓶　④水槽　 (2)B (3)E

例7. 下列实验现象描述正确的是(　　 )

A. 木炭在空气中燃烧发出白光，生成使石灰水浑浊的气体。

B. 硫粉在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体。

C. 铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体是氧化铝。

D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾。

解析：注意观察四种物质分别在空气中和氧气中燃烧的现象，就可以准确判断。木炭在空气中燃烧呈红热现象；而在氧气中燃烧才能够发出白光；硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；铝箔在空气中不能燃烧，而在氧气中被点燃时才能够燃烧，叙述正确；红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，是五氧化二磷固体小颗粒，而不是雾，因为雾是液体的小液滴。

答案：C 例8某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料后，得知有以下两个反应可以生成氨气:

a.氮气与氢气在高温高压下，有铁触媒(催化剂)的条件下产生氨气；

　b.氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气。

　(1)请你帮该小组同学选择制取氨气的方法：　　　　　；

　(2)氨气极易溶于水，密度比空气小。根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白。

　①制取氨气发生装置是　　　，理由　　　　　　　；

　②制取氨气收集装置是　　　，理由　　　　　　　。

　A　　　　　B　　　　C　　　　D　　　E

　解析：实验室制备物质时通常选择安全、环保和操作简单的实验。本题a中反应条件是高温高压，条件不易达到。气体发生装置的选择要根据反应物的状态和反应条件，制取氨气的反应物都是固体且需要加热，因此发生装置应选A。排水法要求所收集气体不能溶于水，不与水反应；排空气法要求气体不与空气发生反应且与空气的密度差别较大(如果密度比空气大，用向上的排空气法收集；如果密度比空气小，用向下的排空气法收集)。

答案：(1)b(2)①A该反应是加热固体②D氨气易溶于水，不能用排水法收集，又因其密度比空气小，因此用向下的排空气法收集氨气

1.空气的成分和组成

例1.根据下列现象说明空气中有哪些成份？

(1)燃着的蜡烛放在密闭的玻璃钟罩中，能燃烧一会儿，说明空气中有　　　　

(2)冬天室内的玻璃窗上常有水珠出现，说明空气中有　　　　　

(3)空气是生产氮肥的原料，说明空气中有　　　　　

(4)澄清的石灰水敞口放置一段时间后变混浊，说明空气中有　　　　

简析：本题以实验现象为知识载体，考查学生对空气成份的认识，密闭钟罩中有空气，蜡烛能在

钟罩中燃烧，说明空气中有氧气；冬天室内玻璃窗上出现水珠，说明空气中有水蒸气，这是由于水蒸气遇冷凝结成水珠；空气中的氮气常用作制氮肥的原料；澄清石灰水放置在空气中变混浊，是由二氧化碳引起的。

答案：(1)氧气　(2)水蒸气　(3)氮气　(4)二氧化碳

例2、有5种物质：①汽车排气形成的烟雾　②石油化工厂排出的废气　③人呼出的二氧化碳　④植物进行光合作用所排出的气体　⑤煤燃烧产生的烟尘，其中会污染空气的是

A、①②⑤　　B、①②③　　C、②③⑤　　D、①④⑤

简析：本题考查对大气污染物以及污染源的认识，汽车尾气中含有二氧化硫、一氧化碳、氮的

氧化物等，石油化工厂排出的废气中含有一氧化碳、二氧化硫等有害气体。煤燃烧产生的烟尘中含有二氧化硫、氮的氧化物、一氧化碳、粉尘等都能污染空气。植物进行光合作用放出氧气，人呼出的二氧化碳都不会污染空气。　

答案：A

3.基本概念

(1)纯净物和混合物

　纯净物是由一种物质组成的；

混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持原来的性质。

纯净物和混合物的比较：

①从定义上来说：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或多种物质混合而成的

②从特性上来说：纯净物有固定的组成和性质，如熔点、沸点等；可以用符号表示；

　 混合物没有固定的组成和性质，如熔点、沸点等；不能用符号表示

(2)催化剂(触媒)：

催化剂和催化作用：能够改变其它物质化学反应的速率、而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变的物质称为催化剂。在化学反应中催化剂起着催化作用。同一种物质在某个反应中是催化剂，在另一个反应中就不一定起催化作用，如MnO₂是H₂O₂、KClO₃分解反应的催化剂，但在KMnO₄分解反应中是生成物。同一个化学反应，可以用不同的物质作催化剂，如H₂O₂分解反应可以用MnO₂、Fe₂O₃甚至红砖粉作催化剂。

(3)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

　　 　分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

(4)氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应。

　 剧烈氧化：燃烧

　 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

　 共同点：①都是氧化反应 ②都放热

不同点：剧烈氧化如燃烧时发光，而缓慢氧化不发光，在一定条件下缓慢氧化可转化成剧烈氧化，如：白磷自燃。

重难点例题解析：

2.氧气

(1)氧气的性质

①氧气的物理性质：

通常状况下，氧气为无色、无味的气体。标准状况下，密度为1.429g/L，比空气略大(空气为1.293g/L)。难溶于水，室温下，1L水中约能溶解3mlO₂。在101kPa时，氧气在-183℃变成蓝色液体，-218℃时，变成淡蓝色的雪花状固体。

②氧气的化学性质　 ：具有氧化性，氧气的助燃性是其氧化性的一种表现

氧气与下列物质反应现象

^*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(2)氧气的工业制法：工业上制取氧气：用空气作原料，从空气中分离出氧气

(3)氧气的实验室制法

①实验原理：

2H₂O 　2H₂O+O₂↑　　　

2KClO₃　 　2KCl+3O₂↑

2KMnO₄ 　　K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

②实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。

A、　 发生装置的选择依据；

根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装置，则选择图2-7-1A装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图2-7-1B装置。

D、操作步骤：

用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：

a. 组装好仪器并检查装置的气密性；b. 将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c. 将试管固定在铁架台上；d. 集气瓶里装满水并倒放在水槽中；e. 点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；f. 用排水法收集氧气；g. 收集完毕，将导管撤管撤离水槽；h. 熄灭酒精灯。

E、注意点

a、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

b、药品平铺在试管的底部：均匀受热

c、铁夹夹在离管口约1/3处

d、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

e、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

f、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

h、实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

i、用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

1.空气的成分和组成

(1)空气中氧气含量的测定：

a、实验装置图：如右图

b、实验步骤：

①检查装置的气密性；②集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；④红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。

c、现象：

①红磷燃烧时产生大量的白烟；②打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。

d、结论：

空气中氧气约占1/5。

e、讨论： ①液面上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

(3)空气质量的检测：空气质量可划分为五个等级，空气质量的等级越高，质量越差。目前我国计入空气的首要污染物有：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮。

(4)常见气体的用途：

①氧气： 供呼吸 (如潜水、医疗急救)；支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)

②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻

③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术

18.(09黔东南州)通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合图3提供的一些实验装置回答问题：

(1) 若用A装置制取氧气，仪器a中需加入　　 　　　　　　　，发生的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 通过查阅资料得知：氨气(NH₃)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，若选择B装置来完成该实验，需进行的改动是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)你认为应选择收集氨气的装置最好是　　　 (填序号)，原因是 　　　　　　。

17.(09盐城)实验室制取氧气的实践与研究。

　　 ⑴过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性。贮运过氧化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是____________(从上图中选填字母序号)。

⑵过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气。可供选择的仪器或装置如下图所示。

①要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为(由气体发生装置开始)_________(选填字母A-E)；

②加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO₂的反应容器中”，优点是________________________________________________________；

③MnO₂可以连续反应使用，理由是____________；

④根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大(若装置不漏气且实验操作正确)，原因是____________________________。

⑶生产火箭燃料的工业废水中含有少量偏二甲肼X，可用双氧水处理排污，反应的化学方程式为X+8H₂O₂=2CO₂↑+N₂↑+12H₂O，则X的化学式为___________。

⑷85g过氧化氢溶液加入wg二氧化锰反应完全后，留下混合物质量仍为85g，则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____________。