4．2004年3月，我国在世界上首先用二氧化碳作为原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料--二氧化碳聚合物。有关其生产和使用的说法错误的是　　　　 (　　 )

A．可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应

B．可以充分利用丰富的廉价资源生产塑料

C．该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面

D．该塑料的应用可减少臭氧层的破坏

3．两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将它们在空气中放置一段

时间，在这过程中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．浓盐酸会吸收空气中的水　　　　　　　　　 B．浓硫酸会吸收空气中的水

　 C．浓盐酸中溶质的质量分数逐渐增大　　　　　 D．浓硫酸中溶质的质量分数逐渐增大

2．氢气是一种高能燃料，下列微粒中能保持氢气化学性质的最小粒子是(　 )

　 A．H　　　　 　B．H⁺　　 　　C．H₂　　 　　　D．H₂O

1．物质是变化的，我们生活在多姿多彩的物质世界里。下列变化中没有新物质生成的是(　 )

　 A．白雪缓慢消融　　 B．葡萄酿成红酒　 　　C．石蕊遇碱变蓝　　 D．铜器锈蚀变绿

31．(8分)随着社会的进步，我国的汽车工业发展迅速。现在汽车的安全性增加了，尾气的排放更加符合国际标准。围绕这两项内容，回答下列问题：

　　(1)为保证驾乘人员人身安全，增设了安全气囊，汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠(NaN₃)发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的。

　 　　　① 写出叠氮化钠分解反应的化学方程式______________________________________。

② 若常温、常压下，要产生70L的氮气，则需要完全分解__________g的叠氮化钠。(已知：常温常压下，氮气的密度约为1.2g/L。)

(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器。

① 催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO₂和碳氢化合物等有害物质向大气中排放。催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂。请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO和N₂的化学方程式______________________________。

　 　　　② 催化转化器能减少一些有害气体的排放，但它并不能减少CO₂气体的排放。CO₂气体的大量排放能引起温室效应。为降低温室效应造成的危害，有人认为，空气中二氧化碳的含量越低越好，你认为这种说法是否正确？为什么？ ________________

____________________________________________________________________。

常州市二○○五年初中毕业、升学统一考试

30．(8分)北京6月2日讯，国家环保总局发布的《2004年中国环境状况公报》中指出下列内容：a．酸雨污染呈加重趋势　 b．山西的临汾、阳泉、大同等三城市空气污染指数列全国113所环保城市前三位　　 c．七大水系中海河水系质量最差　 　d．我国城市人口占全国人口逾40%。由此根据所学知识回答：

(1)造成酸雨污染呈加重趋势的原因是(写一种) ________________________________。

(2)山西污染指数中首位是可吸人颗粒物，这与所处地区自然资源与工业生产直接相关。你认为造成空气中可吸人颗粒物增多的原因是(写一种)_________________________。

(3)取海河水系某支流河水分析，其主要污染物有较多悬浮物，河水呈碱性，水中含较多CO₃^2-离子和有机物质(淀粉、蛋白质、洗涤剂等)，还有大量病原体(如细菌、寄生虫等)。

① 用pH试纸测定河水酸碱度的方法是___________________________________________。

② 要除去水中的细小颗粒，可在水中加入______(填物质名称)作净水剂，然后静置处理。

③ 要除去水体中较多的CO₃^2-离子，并使水体呈中性，可加入的物质是(写一种)_______。

④ 水体中有机物增加，水体溶解氧的能力会_______。(选填“增强”或“减弱”或“不变”)

⑤ 为有效消除水体中的病原体，可选用下列物质中的__________(选填序号)。

　 　　　A．二氧化碳　　 　　B．漂白粉　 　　　C．氧气　　 　　D．石子和细砂

29．(6分)镁条在空气中易被氧化，有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，把该样品与足量的稀硫酸反应得到氢气0.18g。问：

(1)样品中未被氧化的镁的质量是多少？

　　 (2)该镁条未被氧化时的质量是多少？

28．(4分)现有500mL溶质质量分数为l0%的氯化钾溶液(密度约为1.1g/mL)。问：

　 　(1)溶液中含氯化钾多少克？

　　 (2)向上述溶液中加入等体积的水后(水的密度为1．0g/mL)，溶液的溶质质量分数变为多少？(计算结果请用百分数表示且保留一位小数)

27．(6分)以下是一些常见物质间互相转化的关系图(有些反应条件已省略)：

　 　　　已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO₂。下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

问：(1)根据上图判断B的化学式为________________；Y的化学式为________________。

(2)写出蓝色溶液与E反应的化学方程式_____________________________________。

(3)X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式_______________________________________________________。

26．(6分)已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。

　 (1)提出假设：假设① 　　白色粉末是碳酸钠　

假设② 　　白色粉末是氧化钙　

假设③ 　　白色粉末是氢氧化钙

(2)设计实验，通过实验分析进行判断并填空：

(3)实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是___________________________________________________；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是_______________；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是________________________(填化学式)。