27．FeS₂与HNO₃反应后的产物有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄，若反应中FeS₂与HNO₃的物质的量之比为1：8，则HNO₃被还原得到的产物为　 　　　　　　　　　　　 (　 B　 )

　　　　 A． NO₂　　 　　　　　　　 B． NO　　 　　　　　　　 C．N₂　　 　　　　　　　　　　 D．N₂O₃

26． IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可与水发生如下反应：IBr+H₂O=HIO+HBr，下列说法正确的是(　 AD )

A．IBr与Ca(OH)₂反应，产物有CaBr₂、Ca(IO)₂和H₂O

B．IBr与水反应，IBr既是氧化剂又是还原剂　　

C．IBr与钾反应，IBr既是氧化剂又是还原剂　

D．IBr与铁反应，化学方程式是Fe+2IBr=FeI₂+FeBr₂

25．将0.2mol MnO₂和50ml 12mol·L^-1盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)　　　　 (　 C )　　　　　　　　　　

A．等于0.3mol　　　　　　　　　　　 B．小于0.3mol　

C．大于0.3mol，小于0.6mol　　　　　　　 D．等于0.6mol　

24． 1986年，人们成功地用如下反应制得了氟：

①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂　

②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄

③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑

下列说法中正确的是C

A．反应①、②、③都是氧化还原反应　　　 B．反应①H₂O₂既是还原剂又是氧化剂

C．氧化性：KMnO₄＞O₂　　　　　　　　　 D．每生成1mol F₂，上述反应共转移2mol电子

23．难溶物氢化亚铜(CuH)可用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是 AC

A．“另一种反应物”一定具有氧化性　　　　　　 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C．CuH+Cl₂CuCl+HCl↑　　　　　　　　　　 D．CuH+HCl==CuCl↓+H₂↑

22．有下列三个反应：①C1₂+FeI₂　　 FeC1₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂　　 2Fe³⁺+2Br^-

③Co₂O_­3­+6HC1　 2CoC1₂ + Cl₂↑+3H₂O，下列说法正确的是(　 C　　 )

　　　　　　 A．①②③中氧化产物分别是FeC1₂、Fe³⁺、C1₂

 B．根据以上方程式可以得到氧化性C1₂>Co₂O₃>Fe³⁺

　　　　　　 C．在反应③中生成1molCl₂时，有2molHC1被氧化

　　　　　　 D．根据反应①②一定可以推理得到C1₂+FeBr₂　　 FeC1₂+Br₂

21．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：

Fe(OH)₃+ClO^-+OH^- 一FeO₄ ^2-+Cl^- +H₂O(未配平)，在上述反应中(　 D　 )

A．FeO₄ ^2-是还原产物　　　　　　　　 B．ClO^-是还原剂

C．1molFe(OH)₃得到3mol电子　　　 D．配平后OH^- 的化学计量数为4

20．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO＝2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是(B　 )

A．NaCl、NaClO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl、NaClO₃　　

C．NaClO、NaClO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaClO₃、NaClO₄

19．在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物质的量是B

A．2/5 mol　　　 B．1/5 mol　　　 C．11/5 mol　　　 　　　　 D．1/3 mol

18、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：

　　 2CuFeS₂ + O₂ = Cu₂S + 2FeS + SO₂，下列说法不正确的是　　　　　　　 ( D　 )

　　　 A．O₂只做氧化剂　　　　　　　　 B．CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂

　　 C．SO₂既是氧化产物又是还原产物 D．若有1molO₂参加反应，则有4mol电子转移