10.用足量的稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)₃的混合物28．3　g，最终得到沉淀1．6　g，则原混合物中FeS的质量可能是　

A．4．4　g　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．7．8　g　

C．13．5　g　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．17．6　g　

9.某强酸性溶液中可能存在NO、Cl^－、I^－、Fe³⁺中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断溶液中　

A.不含NO、也不含Fe³⁺　

B.含有NO、I^－、Cl^－　

C.含I^－，但不能确定是否含Cl^－　

D.含有Fe³⁺　

8.某溶液中含有大量的Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和NH，其c(H⁺)=10^－2 mol·L^－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是　

A.SO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.NO

C.SCN^－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.CO

7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有铜无铁　　　　　　　　　　　　　 B.烧杯中有铁无铜　

C.烧杯中铁、铜都有　　　　　　　　　　　　　　 D.烧杯中铁、铜都无　

6.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为　

A.70%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.52.4%　

C.47.6%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.30%　

5.在浓度均为3　mol·L^－1的盐酸和硫酸各100　mL中，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量为　

A.5．6　g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．8．4　g　

C．11．2　g　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1．8　g　

4.在FeCl₃,CuCl₂,FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺,Cu²⁺和Fe²⁺的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe³⁺的物质的量之比为　

A.2∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.1∶2　

C.1∶3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.1∶4　

3.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是　

A.Cu²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Fe³⁺　

C.Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.H⁺　

2.要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水　 ②加入足量KMnO₄溶液　 ③加入少量NH₄SCN溶液　

A.①③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.③②　

C.③①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.①②③　

1.(2002年全国高考题)铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为　

A.Fe(OH)₃;Fe₂O₃ B.Fe(OH)₂;FeO　

C.Fe(OH)₂、Fe(OH)₃;Fe₃O₄ D.Fe₂O₃;Fe(OH)₃