7.下列各电离方程式中书写正确的是　

A.CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－　

B.KHSO₄K⁺+H⁺+SO

C.Al(OH)₃Al³⁺+3OH^－　

D.NaH₂PO₄Na⁺+H₂PO

6.用水稀释0.1 mol·L^－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是　

A.c(OH^－)／c(NH₃·H₂O)　

B.c(NH₃·H₂O)／c(OH^－)　

C.c(H⁺)和c(OH^－)的乘积　

D.OH^－的物质的量　

5.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是　

A.1 mol·L^－1的甲酸溶液的c(H⁺)约为0.01 mol·L^－1

B.甲酸与水以任意比例互溶　

C.10 mL 1 mol·L^－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L^－1NaOH溶液完全反应　

D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱　

4.在浓度均为1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中，若测得其中c(NH)分别为a、b、c(mol·L^－1)，则下列判断正确的是　

A.a=b=c　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.c＞a＞b

C.b＞a＞c　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.a＞c＞b

3.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH₄Cl，24 mol K₂SO₄的营养液。若用KCl,NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)　

A.2,64,24　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.48,2,24　

C.32,50,12　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.16,50,24　

2.当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是　

A.c(H⁺)=c(HS^－)+2c(S^2－)　

B.c(H⁺)=c(HS^－)+c(S^2－)　

C.2c(S^2－)=c(H⁺)　

D.c(S^2－)=c(HS^－)　

1.(2001年全国高考题)在含有酚酞的0．1　mol·L^－1氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色　

A.变蓝色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.变深　

C.变浅　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.不变　

24．(7分)向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘积是一个常数，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，当溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求

(1)沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？

(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？

23、某温度下的溶液中c (H⁺)=1.0×10^x mol/L，c (OH^-)=1.0×10^y mol/L。x与y的关系如右图所示；

(1)求该温度下，中性溶液的pH。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)求该温度下0.01mol/LnaOH溶液的PH　

(3)该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，　

求此醋酸溶液中醋酸的电离度。　　　　　　

22、水的电离平衡曲线如图所示。

(1)　　　 若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子

浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状

态移动到B点，则此时水的离子积

从________变化到_________。

(2)　　　 将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混

合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液

的pH=7，则Ba(OH)₂和盐酸的体积比为__________________。

(3)　　　 已知A_nB_m的离子积为[c(A^m+)]ⁿ[c(B^n-)]^m，若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为______________。

三 计算题