13.某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。它们燃烧的热化学方程式分别为：C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(1)；△H＝-2200kJ／mol；

　　　　　　　 C₄H₁₀(g)+O₂(g)==4CO₂(g)+5H₂O(1)；△H＝-2900kJ／mol。有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ／(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ／(kg·℃)]

答案：50%

评析：1.0kg石油气完全燃烧释放的热量为：=5×10⁴kJ

将水烧开所需热量为：Q=cm(t-t₀)=(4.2×4.0+0.88×0.80)×(100-20)=1 400(kJ)

所以，燃料的利用率为：×100%=50%

12.已知下列热化学方程式的热效应：

　 (1)Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g)；△H₁＝－26.7kJ/mol

　 (2)3Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)；△H₂＝－50.75kJ/mol

　 (3)Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)十CO₂(g)；△H₃＝－36.5kJ/mol

　　 不用查表，计算下列反应的△H。FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO₂(g)

答案：7.28kJ/mol

评析：由盖斯定律得所求方程的反应热为{}/3。

11.(1)肼(N₂H₄)和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为　　　　　　　　 。

(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；又知H₂O(l)H₂O(g)；△H＝+44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是　　　 　kJ。

(3)已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B==C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成；在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁵Pa和1.01×10⁶Pa，又测得反应共放出QkJ热量。试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式____________________________________________。

答案：(1)2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g)；△H＝－1136kJ/mol

　　 (2)B₂H₆(g)+3O₂(g)＝B₂O₃(s)+3H₂O(l)；△H＝－2165kJ/mol　　 1016.5kJ

　　 (3)2A(g)+B(g)==C(g)+3D(l)+4E(g)；

评析：(3)中由反应前后的压强之比为3:5可推测反应后D的状态为液态。

10.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：

(1)上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是______、________________。

(2)实际应用时最常用的(根据来源和成本考虑)应该是_____________。

答案：(1)Na₂SO₄·10H₂O、Na₂HPO₄·12H₂O　　 (2)Na₂SO₄·10H₂O

评析：熔点越低，越有利于盐吸收太阳能而熔化，故排除Na₂S₂O₃·5H₂O。进一步比较单位质量吸热效率：

　　 很明显，Na₂SO₄·10H₂O、Na₂HPO₄·12H₂O吸收率较高。又因前者比后者价廉而易获得。实际应选用Na₂SO₄。

9.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，但中和热应_________(填“相等”或“不相等”)，简述理由_________________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

答案：(1)环形玻璃搅拌器　　 (2)减少实验过程中热量损失　　 (3)偏小　　 (4)不相等，相等，因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的能量，与酸碱用量无关　　 (5)偏小　　 偏小

8.已知热化学方程式H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(1)；△H＝-57.3kJ／mol，问：

(1)常量滴定用0.025L0.10mol／L的强酸和强碱互相中和，则滴定过程中释放的热量为_________________kJ。

(2)若中和后溶液体积为0.05L，又已知中和后的溶液的比热容为4.2×10^-3kJ／(g·℃)，且密度为1.0g／mL，则溶液温度升高_____________℃。

(3)由(2)说明为什么需要用0.5mol/L-1mol／L的强酸和强碱反应测定中和热?

答案：(1)0.14　　 (2)0.7　　 (3)根据(2)的计算可知，当溶液的浓度过小，释放的热量较少，且又是逐渐产生热量，故测定的中和热误差较大。若浓度过高，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制较大，中和过程产生热量的一部分将补偿未电离分子离解所需要的热量，同样会造成较大的误差。

7．已知下列几种烷烃的燃烧热如下：

今有10L(在标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480KJ。

(1)试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式_______________；

(2)计算该天然气中甲烷的体积分数___________________；

(3)由上表可总结出的近似规律是_____________________；

(4)根据(3)的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为_________kJ·mol^-1。

答案：(1)2C₂H₆(g)+7O₂(g)==4CO₂(g)+6H₂O(l)；△H=-3119.6kJ/mol

(2)72.13%　　 (3)烷烃分子中每增加一个CH₂燃烧热平均增加645kJ/mol左右　　 (4)6776

烧的热化学方程式中水为液态的水。

6．已知：CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝－890kJ/mol

CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－282.5kJ/mol。假如标准状况下由CH₄、CO、CO₂组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为

A.40%　　 B.50%　　 C.60%　　 D.70%

答案：B

5．将白磷隔绝空气加热到260℃可转变为红磷。以下说法正确的是　　 　　　　(　　 )

A.白磷转变为红磷是一个吸热过程　　　　　　　　　 B.红磷比白磷稳定

C.白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量　　　　 D.白磷比红磷稳定

答案：BC

4．热化学方程式：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=-297.3kJ/mol，分析下列说法中正确的是(　　 )

A.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)；|△H|>297.3kJ/mol　　 B.1molSO₂的键能总和大于1molS和1molO₂键能之和

C.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)；|△H|<297.3kJ/mol　　 D.1molSO₂的键能总和小于1molS和1molO₂键能之和

答案：AB