15、(2007全国卷广东考题 )15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A　 1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

B　 1.0mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

C　 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D　 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＝c(NO₃^－)

14、一定条件下，可逆反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：

①升高反应体系的温度；　　　　 ②增加反应物C的用量；　

③缩小反应体系的体积；　　　　 ④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A、①②③④　　B、①③　　C、①②　　D、①③④

13、下列事实可以证明氨水是弱碱的是

　 A、0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红　　　　　　 B、0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

　 C、在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱　 D、铵盐受热易分解

12、(2007全国卷天津考题 )l2．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

11、(2007全国高考江苏卷 )15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

　 A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H⁺)

　B．1 L 0．l mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺))>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

　 C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：

　c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)　

　 D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na⁺)>c(HX)>c(X^－)>c(H⁺)>(OH^－)　

10、已知298K时，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H = ­－197kJ·mol^-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出的热量为Q₁；向另一个体积相同的容器中通入1molSO₂ 、0.5molO₂ 和1molSO₃ ，达到平衡时放出热量为Q₂。则下列关系正确的是

　　　 A．Q₂<Q₁< 197kJ 　　　 B．Q₂=Q₁=197kJ 　　 C．Q₁<Q₂<197kJ 　　　　 D．Q₁=Q₂<197kJ

9、根据热化学方程式：S(s)+O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H＝－297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是

　 A、S(g)+O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H= -Q kJ/mol。Q的值大于297.23

B、S(g)+O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H= -Q kJ/mol。Q的值等于297.23　

C、1molSO₂ 的键能总和大于1molS和1mol O₂的键能总和

　 　D、1molSO₂的能量总和大于1molS和1molO₂的能量总和

8、某一元弱酸稀溶液和某一元强碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0。则下列叙述正确的是

A．酸液的物质的量浓度大于碱液的物质的量浓度　

B．酸液中H⁺的浓度大于碱液中的OH^－的浓度

C．酸液的物质的量浓度小于碱液的物质的量浓度　

D．酸液中H⁺浓度小于碱液中H⁺的浓度

7、(2007全国卷重庆考题)11.如题11图所示，下列叙述正确的是

　 A.Y为阴极，发生还原反应

B.X为正极，发生氧化反应

C.Y与滤纸接触处有氧气生成

D.X为滤纸接触处变红

6、用H₂ 还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称量，知残留固体质量为 ng，共用去WgH₂ ，则被还原的CuO的质量为

A、40Wg　　B、g　　C、5(m－n)g　　　 D、mg