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题目列表(包括答案和解析)

 0  5026  5034  5040  5044  5050  5052  5056  5062  5064  5070  5076  5080  5082  5086  5092  5094  5100  5104  5106  5110  5112  5116  5118  5120  5121  5122  5124  5125  5126  5128  5130  5134  5136  5140  5142  5146  5152  5154  5160  5164  5166  5170  5176  5182  5184  5190  5194  5196  5202  5206  5212  5220  447348 

7、下列反应中,既能表现出硝酸的酸性,又能表现出其氧化性的是(  )

A、Fe2O3+HNO3                   B、Al (OH)3+HNO­3

C、C+HNO3(浓)           D、Cu+HNO3

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6、下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有(  )

A、H­2CO3       B、HNO3       C、H­2SO3      D、H2SO4

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5、Cu粉放A稀H2SO4中,加热后也无现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,而

溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是(  )

A、氯化物              B、硫酸盐

C、硝酸盐              D、磷酸盐

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4、可不用棕色瓶存放,但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是(  )

A、氯水      B、硝酸银溶液      C、液溴      D、烧碱

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3、某二价金属跟硝酸反应时,金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5,则反应中唯

一的还原产物可能是(  )

A、NH3      B、N2O      C、NO      D、NO2

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2、污染环境的有害气体中,主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是(  )

A、SO2       B、CO2       C、NO      D、CO

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1、下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是(  )

A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红

B、硝酸(过量)能与Na2SO3反应,但不生成SO­2

C、稀硝酸可与Na2S反应制得H2S

D、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色

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4.实战演练

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3.例题精讲

例1、1.92gCu片与定量的浓HNO3作用,当收集到NO2和NO气体共1.12L时(标准状况),金属铜恰好全部作用。则反应中消耗HNO_______mol被还原的HNO3________mol,转移电子________mol。

解析:ne=nCu×2=×2=0.06mol

=0.05mol

×2+0.05mol=0.11mol

答案:0.11、0.05、0.06。

例2、现有下列三个方案用于制取硝酸铜,要求:①不污染环境 ②原料利用率高。请对下列三个方案加以评价。

方案一:用铜屑与浓硝酸作用。

方案二:用铜屑与中等浓度的硝酸作用,生成的NO和NO2气体用NaOH吸收。

方案三:先将铜屑在空气中灼热,使其完全氧化,再用硝酸溶解上述产物。

解析:方案一的制备反应为:Cu+4HNO3(浓)    Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O。制备1mol Cu (NO3)2需4mol HNO3,反应放出的NO2未处理,对环境有污染。方案二的制备除含方案一反应外还有反应:3Cu+8HNO3=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O,制备1mol Cu (NO3)2-4mol HNO3。反应放出的NO2和NO可基本被吸收,对环境污染较小。方案三的制备反应也有两个:2Cu+O2    2CuO, CuO+2HNO3=Cu (NO3)2+H2O,制备1mol Cu (NO3)2需2molHNO3,对环境的污染也较小。

答案:由上综合分析可知,方案三最合理。

例3、在锌跟稀硝酸反应时,若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:2.5时,则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比为

A、2:5      B、1:4      C、1:5      D、1:9

解析:Zn与HNO3的物质的量比为1:2.5即4:10。

则:4Zn+10HNO3=4Zn (NO3)2+N­2O↑+5H2O  ……………………①

4Zn+10HNO3=4Zn (NO3)2+NH4N­O3↑+3H2O  ……………………②

按反应①=1:4,按反应②

=1:9

答案:BD。

例4、工业上由氮气制得氨气,氨再经催化氧化最终制得硝酸,如用去标准状况下560m3空气中的氮气(按N­2占空气体积的4/5计算),则理论上可制得12mol/ L的硝酸多少立方米(设反应过程中氮损失16%)?

解析:生成硝酸的体积为V

N2         2NH3              2HNO3

1                     2

     V×103L/m3×12mol/L

V=2.8m3

答:理论上可制得2.8m312mol/L的硝酸。

例5.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:①NH3,②NO2,进行喷泉实验。经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为      (  )

A.①>②  B.①<②  C.①=②  D.不能确定

解析:可先设烧瓶容积为1L,则NH3瓶中水充满整个烧瓶,NO2瓶中水充满烧瓶的2/3,如在标准状况下测定,则氨水的物质的量浓度为c=,HNO3溶液物质的量浓度为c=。参考答案:C

例6.从某些性质看,NH3与H2O相当,NH4+与H3O+,NH2-与O2-都有相当关系,下列有关方程式不正确的是                    (  )

A.   NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3

B.    M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M为二价活泼金属)

C.    2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3

D.   2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O

解析:A中KNH2可看成KOH,反应正确,B中NH3可看成H2O,反应正确,C中MNH可看成MO,反应同样也正确,而D中若将NH4Cl看成H3OCl即HCl,则有反应2NH4Cl+MO=MCl2+NH3↑+H2O

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2、硝酸的工业制法(氨的催化氧化法)

      氨氧化生成一氧化氮

两个阶段

      一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氮化氮被水吸收而生成硝酸

反应方程式:

4NH3(气)+5O2(气) 催化剂  4NO(气)+6H­2­O(气)+907KJ

2NO(气)+O2(气)= 2NO(气)+113kJ

3NO­2(气)+ H­2O(液)= 2HNO3(液)+NO(气)+136KJ

设备:氧化炉、吸收塔

吸收剂:水或稀硝酸

浓缩剂:硝酸镁或浓硫酸

尾气吸收剂:氢氧化钠溶液。(NO+NO­2+NaOH=2NaNO2+H2O)

注意点:在吸收反应进行过程中补充一些空气,使吸收生成的NO再氧化为NO2,NO2

溶于水又生成HNO3和NO,经过多次的氧化和吸收,二氧化氮可以完全地被水吸收,能够尽可能多地转化为硝酸。因此起始物和反应终产物物质的量间关系为:1molNH3  转化 1molHNO­3

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同步练习册答案
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