7.合金具有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳3种物质中，熔点最低的是　

A.纯铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.生铁　

C.碳　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.无法确定　

6.下列反应中，氧化剂与还原剂之比是1∶3的是　

A.FeO+SiFe+SiO₂　

B.Fe₂O₃+COFe+CO₂　

C.Fe³⁺+FeFe²⁺　

D.Cu+H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+H₂O　

5.在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应，下列有关碳参加反应的叙述错误的是　

A.两个过程中碳原子都是被氧化，都只起着提供热源的作用　

B.炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用　

C.炼钢过程中碳被氧化，从而达到降低含碳量的目的　

D.炼铁过程中碳参加反应，只起着产生CO的作用　

4.有0．4　g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO₂通入足量澄清石灰水中，得到0．75　g固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为　

A．FeO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Fe₂O₃　

C．Fe₃O₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．FeO、Fe₂O₃　

3.在高温下，用CO还原m g Fe₂O₃,得n g Fe,已知氧的相对原子质量为16，则Fe的相对原子质量为

A.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

2.下列物质的反应，不能置换出Fe的是　

A.FeO+C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Fe₂O₃+CO　

C.Al+Fe₃O₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.Cu+FeCl₃　

1.冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法(或氢气、或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。4种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是　

A.(Ⅰ)用①　　　 　　　　　　　　　　　 B.(Ⅱ)用②　

C.(Ⅲ)用③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.(Ⅳ)用④　

4．实战演练

3．例题精讲

例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中(　 )

　　 A、留下银白色的液体

　　 B、留下少量白色硝酸汞固体

　　 C、留下红色氧化汞固体

　　 D、无剩余物

例2　 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是(　 )

A．(Ⅰ)用①　　 B．Ⅱ用②　　 C．Ⅲ用③　　 D．Ⅳ用④

解析：金属冶炼的方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性有关。一般电解法适合冶炼金属性强的金属(金属活动顺序表Al以前)；而水煤气(H₂、CO)法、焦炭法、活泼金属置换法等用还原剂还原金属法，适合于金属活动性介于Zn~Cu之间的大多数金属的冶炼。

对于(Ⅰ)

　符合①

对于(Ⅱ) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu　 符合③

对于(Ⅲ) 　符合③

对于(Ⅳ)先从光卤石提取MgCl₂,再电解MgCl₂

　　　　　 　符合④

故本题答案为B

例3用氧化铝、二氧化锰作为原料，如何制取金属锰？写出反应的化学方程式。

2Al₂O₃====4Al+3O₂↑

　　　　　　 高温

3MnO₂+ 4Al　 ==　 3Mn+2Al₂O₃

例4根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题：

　　 ①反应过程中发生的现象是：　

　　 玻璃管里粉末由红棕色逐渐变黑，B中溶液出现浑浊。

；

　　 ②塑料袋的作用是 收集未反应完的CO，以防中毒

。

2.　　　 回收废金属的利用.

大部分可以重新制成金属及化合物再用.

实例：

废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.

从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属

从定影液中可以回收金属银.

小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法.