5.某有机物在氧气中完全燃烧时，其蒸气与消耗的氧气及生成的二氧化碳在同温同压下的体积比为1∶4∶3，该有机物不可能是(　　 )

A.C₃H₄　　　　　 B.C₃H₈O₂　　　　　 C.C₃H₆O　　　　　 D.C₃H₆O₂

4.充分燃烧等质量的下列各组有机物，在相同条件下需O₂的体积不完全相同的一组是(　　 )

A.乙炔、苯　　　　　　　　 B.乙醇、甲醚(CH₃-O-CH₃)

C.丙炔、异丙苯　　　　　　 D.环丙烷、丙醇

3.充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下需要氧气最多的是(　　 )

A.C₄H₈O₂　　　　　 B.C₄H₁₀　　　　　 C.C₂H₆O₂　　　　　 D.C₂H₂

2.1.01×10⁵Pa，120℃时，某气态烃在密闭容器中与过量O₂混和点燃，完全反应后，保持温度，压强不变，体积增大的是(　　 )

A.CH₄　　　　　 B.C₂H₆　　　　　 C.C₃H₄　　　　　 D.C₂H₂

1.常温常压下，等质量的以下各烃分别在足量的O₂充分燃烧，消耗O₂最多的是(　　 )；等物质的量的下列各烃分别在足量O₂中充分燃烧，消耗O₂最多的是(　　 )

A.甲烷　　　　　 B.乙烯　　　　　 C.丙炔　　　　　 D.丁烷

0.56∶22.4=1.1∶x 0.56∶22.4=0.9∶y

　x=44(g) y=36(g)

　该烃分子式为CH₄．其分子空间结构示意图为

　解法3：

　该烃摩尔质量=0.717×22.4=16(g／mol)，只能是有机物中相对分子质量最小的CH4．

　[答案](略)．

　[例10] 标准状况下4.48L某烯烃和CO的混合气体与足量的氧气混合点燃，使之反应，将反应完毕后生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2g，并测得剩余气体中CO2为11.2L(标准状况)，求此烯烃分子式．

　 　烧方程式列方程求解．

　设混气中烯烃为xmol，则CO为(0.2-x)mol．

　答案：烯烃分子式为C₄H₈．

[例11] 某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的CO₂，该有机物可能是 [ 　]．

　　A．C₂H₄ 　B．C₂H₅OH　　C．CH₃CHO 　D．CH₃COOH

　分析：首先判断为C₂化合物，但无助于选择，因为4个选项均是C₂化合物，故关键是利用耗氧量进行选择．关于耗氧量的选择有两种解法求解．

　解法一 用通式求解．由：

　得：A．C₂H₄-3O₂ B．C₂H₅OH-3O₂

　解法二 用“氢二氧一可内消”原则求解．关于(B)、(C)、(D)三项，均是烃的含氧衍生物，不必用常规关系式C_xH_yO_z-(x+

　C_xH_y(z可为0)，即：(B)C₂H₅OH-C₂H₄(C)CH₃CHO-C₂H₂(D)CH₃COOH-C₂

　答案：AB

[例12] mg的饱和一元醇，在氧气中完全燃烧后，产生14.4g水和13.44L(标准状况下)二氧化碳气体．

　(1)试确定该醇的化学式．

　(2)m的值是多少？

　分析：根据mg饱和一元醇燃烧后产生的水和CO2的量可分别求得mg饱和一元醇中H和C的物质的量，二者之比正好等于饱和一元醇通式CnH2n+2O中2n+2与n的比，于是可求得n值，从而就能确定其化学式．再根据化学式和其燃烧方程式及产生CO2或水的差，就能求出m的值．

　(1)设饱和一元醇的化学式为C_nH_2n+2O

　该饱和一元醇的化学式为C₃H₈O．

　60∶m=3∶0.6 m=12

　答案：(1)C₃H₈O

　(2)m=12

实战演练

1.1g 　x 　 0.9g　　y

　44∶1.1=12∶x 18∶0.9=2∶y

　x=0.3(g) y=0.1(g)

　烃中C、H元素原子个数比

　该烃实验式为CH4，式量为16．

　该烃相对分子质量=0.717×22.4=16

　该烃分子式为CH4，其分子空间结构示意图见下一解法的解题过程．

　解法2：

　设该烃为CmHn．此烃1mol完全燃烧生成CO2和H2O分别为xg和yg．

3．商余法：根据碳氢化合物中对其相对分子质量碳、氢原子的影响大小，用碳相对原子质量除以相对分子质量，所得商的整数部分就是烃分子中所含碳原子数的最大值，而余数就是氢原子数的最小值．注意从为CH₄

[例7] 某烃1.68g，完全燃烧生成CO₂5.28g和H₂O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g／L则其分子式是 [ 　]

　　A．CH₄ 　B．C₃H₈　　C．C₄H₁₀ 　D．C₆H₁₂

　分析：本题是计算推断分子式的又一种类型，就是利用烃的完全燃烧反应方程式列出比例式求解类型．设烃分子式为C_xH_y，则有

　解得 x=6 y=12

　答案： D．

[例题8] 2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7g H2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式．

　分析：根据实验，该有机物燃烧的产物只有CO2和H2O，因此，该有机物中一定含有C和H；至于O，由于其可能全部来自于燃烧时空气所提供的氧气，也可能来自于该有机物本身．因此，该有机物分子中是否含有O，还需要通过计算反应物中C、H质量之和并与该有机物质量进行比较后，才能作出判断．该有机物的相对分子质量，则可以利用实验测出的相对密度来求．

　(1)求2.3g该有机物中组成元素的质量：

　C： C　--→ 　CO₂

　　12 　　　 44

　 　m(C) 　　　44g／mol×0.1mol

　　　=1.2g

　H： 2H　--→ 　H₂O

　　2 　 　　　18

　　m(H) 　　　2.7g

　　　=0.3g

　m(C)+m(H)=1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g

　该有机物中C的质量与H的质量之和(1.5g)小于该有机物的质量(2.3g)，因此该有机物A中还含有O，其质量为：

　m(O)=m(A)-m(C)-m(H)

　　　=2.3g-1.5g

　　　=0.8g

　(2)求该有机物的相对分子质量：

　Mr(A)=d×Mr(空气)

　　　 =1.6×29

　　　 =46

　(3)求该有机物分子中各元素原子的数目：

　答案：该有机物的分子式是C₂H₆O．

　[例9] 标准状况下，密度为0.717g/L的某气态烃0.56L，在足量氧气中充分燃烧，反应后的气体先通过无水氯化钙，氯化钙增重0.9g；再通过氢氧化钠溶液，溶液增重1.1g．通过计算判断此气态烃的分子式，并画出其分子空间结构的示意图．

　分析：本题是在已知有机物完全燃烧时，涉及的有关物质量关系，判断其分子组成的典型定量计算题．其解法有三种．

　第一种解法是通过该烃燃烧生成的CO2和H2O的量，即本题中燃烧生成气体经过NaOH溶液和无水氯化钙后，两者增重的量，计算出烃中的C、H元素的质量比，进而求得实验式．再根据题中该气态烃在标准状况下的密度，求得其相对分子质量．最后由实验式和相对分子质量．判断它的分子组成．然而本题所给数据，求得实验式为CH4．依据烃的分子组成中，C原子个数为n时，H原子的最多个数不大于(2n+2)个的规律，即可确定此实验式就是所求的分子式．

　第二种解法是通过烃的燃烧通式：

　计算该烃1mol完全燃烧时，生成CO2和H2O物质的量，从而求得烃分子中C、H元素原子个数，求得其分子式

　第三种解法是由本题特点决定的解法特例．即通过该烃在标准状况下的气体密度、计算相对分子质量为16．而相对分子质量为16的烃，是相对分子质量最小的甲烷，其分子式为CH4．

　如上各解法均可求得该烃为甲烷，就可画出表示甲烷分子空间结构的正四面体分子构型．

　答案：

　解法1：

　设该烃中C、H元素的质量分别为x、y g．

　根据题意和题中数据：

　CO₂-　C　 H₂O　-　2H

　44g 　12g 　18g 　　2g

2．最简式法：根据已知先求出摩尔质量，再据质量分数求出碳氢原子个数比，然后找到最简式式量与相对分子质量的关系，最后确定分子式． M=8×2=16

　所以最简式为CH₄ 其式量=16

　设分子式为(CH₄)_n

　因为最简式式量=相对分子质量

　所以分子式就是最简式，即为CH₄

1．基本方法：先根据测得的气体密度计算气体的摩尔质量，然后计算1mol气态有机物中各元素原子的物质的量，最后确定该气态有机物的分子式．M=8×2=16

　所以该有机物的分子式为CH₄