1．(16分，每空2分)

　 　 　 　 (1)C₉H₈O

　 (2)①

② D (1分)

③

　 ④ 4(1分)

　 　 (3)①CH₂=CH₂或CH=CH

②

③乙酸乙酯

1．(16分)肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。

　 (1)质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是

　　　　 　　　　　　　。

　 　 (2)肉桂醛具有下列性质：

　　 请回答：

　　 ①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原

子，其结构简式是　　　　　 。(本题均不考虑顺反异构与手性异构)

②Z不能发生的反应类型是　　　　　　 。

A．取代反应　　　　 B．消去反应　　　　 C．加成反应　　　　 D．加聚反应

③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是　　　　　　 。

④Y的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有　　　　 种。

其中任意一种的结构简式是　　　　　　 。

　 (3)已知

I．醛与醛能发生反应，原理如下：

II．合成肉桂酸醛的工业流程如下图所示，其中甲烷。

请回答：

①甲的结构简式是　　　　　　 。

②丙和丁生成肉桂的化学方程式是　　　　　　　 。

③醛和酯也可以发生如“I”的反应。食用香料肉桂酸乙酯通过如下反应合成：

戊的名称是　　　　　　 。

33．(8分)下面的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

(1)写出工业上用FeS₂制取SO₂反应的化学方程式___________________。

(2)写出上图中部分装置的作用：甲：混合SO₂和O₂；_________________；______________。丁：________________________。

(3)若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有任何变化，产生这种现象的可能原因是：①插入浓H₂SO₄溶液的导管太深，导致两个吸收瓶内的压强差较大，SO₃从水中冒出来了，与水形成酸雾；②____　　　　　　　　　　 ___________。

(4)上图中甲、乙、丙、丁仪器分别相当于工业制取硫酸的装置中甲乙__ ___；丙丁_　 __。

(5)在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是(　 )

A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧

B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率

32．(8分)在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电离能介于E、F之间，H与F相邻。

(1)写出下列元素符号：B　　　　 ，H　　　　 。

(2)B元素在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A、C、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(写离子符号)　　　　　 。

(4)E、F、G三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)　　　　　　　　 。

(5)B元素基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　 　　　　　。

(6)H和F形成一种超英、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于　　　　 晶体，其硬度比金刚石　　　　 (填“大”或“小”)。

化学与技术模块

有机化学基础模块

31．(8分)八角主要产于中国和越南，是我国人民常用的烹调香料。从八角中可以提取到莽草酸，它是制取抗禽流感药的基本原料。八角本身没有杀禽流感病毒的能力，从八角提取的莽草酸，再经过十几步反应得到的Tamiflu (达菲)才是抗禽流感病毒药。莽草酸与达菲的结构式如下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

达菲　　　　　　　　　 　　　　　　　　　(莽草酸)

达菲的化学成分为：磷酸奥斯他韦，简称 磷酸OS 分子式：C₁₆H₂₈N₂O₄•H₃ PO₄

试根据莽草酸结构回答下列问题：

(1)请写出莽草酸的分子式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)请写出莽草酸分子结构中含有的官能团名称：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B(B的结构简式为： 其反应类型为：_______________；

(4)1mol莽草酸和足量的NaOH反应，消耗的NaOH的物质的为：　　　　　　　　　　 。

请写出有关的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共3种，写出其中一种同分异构体的结构简式______________________________。

(6)1mol莽草酸和足量的CH₃COOH反应，消耗的CH₃COOH物质的量为:　　 　　　。

请写出有关的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

物质结构与性质模块

29．(16分)SO₂是主要的大气污染物之一，为了粗略地测量-周围环境中SO₂的含量，某学生课外活动小组设计了下图的实验装置。

(1)检查该装置的气密性时，先在试管中加入适量水， 使 玻璃管末端浸没在水中，然后________(填写操作方法)，若看到________(填现象)时，表明装置气密性良好。

(2)向试管中加入5×10^－4 mol·L^－1的碘水1.0 mL，用适量蒸馏水稀释后再滴入2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A，测定指定地点空气中SO₂含量时，推拉注射器的活塞，反复抽气，当溶液________(填颜色变化情况)时，可认为反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学反应方程式是_________。

(3)我国环境空气质量标准中对SO₂含量的最高限值如下表：

该学生活动小组分成了第一和第二两个实验小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点测定空气中SO₂含量，当恰好完全反应时，记录抽气次数为：第一小组120次，第二小组140次(假定每次抽气均为500 mL)，据此可计算出空气中SO₂含量，第一小组结果为________mg·m^－3，第二小组结果为________mg·m^－3。

(4)你认为第________小组的实验更接近实际情况，该地空气中SO₂含量属________级标准，如两小组所用药品和装置均无问题，你认为导致另一小组实验误差较大的主要原因可能是_______________。

28．(14分)氨和联氨又叫肼(N₂H₄)都是氮元素的重要氢化物，在工农业和航天工业都有重要的用途。请回答下列问题：

⑴在结构上N₂H₄和NH₃的关系犹如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

　　 N₂H₄+H₃O⁺== N₂H₅⁺+H₂O　　 　　　　　 N₂H₄+H₂O 　　N₂H₅⁺+OH^－

　　 N₂H₅⁺+H₂O　　 N₂H₆⁺+OH^－　　 　　 N₂H₅⁺+H₂O　　 N₂H₄+H₃O⁺

　　 据此可得出的结论是______________________。(填写序号)

　　　 A．肼水解显酸性　　 　　　　　　　　 　　B．肼在水中能电离出H⁺

C．肼可看作是二元弱碱　　　　　　　　　 D．肼可看作是二元弱酸

⑵液态氨类似水，也能发生微弱电离且产生电子数相同的两种离子，试写出液态氨的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂,使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子,请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式: ______________________________________。

⑶25℃时，0.1 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中水的电离程度　　　 (填“大于”、“等于“或“小于”)0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1 mol·L^－1 NaOH溶液和0.2 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

⑷完成并配平下列反应的化学方程式：

　　　 ______NH₃+______NaClO - ______NaCl+______N₂H₄+_________

⑸火箭推进飞船升空时，主要利用肼和氧化剂反应释放出大量的热和快速产生大量气体。发射火箭用肼作燃料，NO₂作氧化剂，发生反应时生成氮气和气态水。

已知2 g N₂H₄(g)完全反应时共放出35.5 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(12分)某校化学小组学生进行如下实验。

(1)使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。

步骤如下

		CuSO4·5H2O
	Cu

　　 步骤①观察到的现象是　　　　　　　 。步骤③的主要操作包括：　　　　　　　　 。

(2)硫酸铜溶解度的测定：用石墨电极(相同)电解饱和CuSO₄溶液，阴极的电极反应式是　　　　　　　　　　 。已知饱和CuSO₄溶液的质量为60 g，通电10 min后，溶液恰好变为无色。称量发现两电极质量差为4 g，此温度下CuSO₄的溶解度是　　　　　 。

(3)某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H₂O₂，铜屑可逐渐溶解。实验小组同学设计实验装置如右图，验证该实验，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若将H₂O₂和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．下列离子方程式书写正确的是(　 )

A．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液

2HCO₃^- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaCO₃↓ + CO₃^2- + 2H₂O

B．向沸腾的20mL水中滴入1mL饱和氯化铁溶液

Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃ ↓+ 3H⁺

C．向碳酸氢镁溶液中加足量的氢氧化钠溶液

Mg²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^- = MgCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

D. 硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢

Fe³⁺ + H₂S = Fe²⁺ +S↓+2H⁺

第II卷　 非选择题　 必做题部分

14．下列说法正确的是(　 )

A．由一种元素组成的物质肯定为纯净物

B．离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键

C．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

D．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强