例1．为了解常用塑料的化学成分，取一小块这种塑料在氧气中点燃，并通过实验证明燃烧产物只有CO2和H2O。下列关于这种塑料组成的判断正确的是　　　　　　 ( 　　)

　 A．一定含有碳、氢、氧三种元素

　 B．一定含有碳、氧元素，不能确定是否含有氢元素

　 C．一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素

　 　D．无法作出任何判断

解析：该物质氧气中燃烧生成了CO2和H2O，说明该物质一定含有碳和氢两种元素，CO2和H2O中的氧元素可能来自于氧气，也可能部分来自于氧气而另一部分来自于塑料本身。请注意下列两个燃烧反应。

CH4+2O2　　　　 CO2+2H2O

2CH3OH+3O2　　　 2CO2+4H2O

例2．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：

　CH4+2O2　　　 CO2+2H2O

　C3H8+5O2　　　 3CO2+4H2O

　现有一套以液化石油气为燃料的确良灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．燃料气和空气进气口减小

　B．加大燃料气口或减小空气进气口

　C．减小燃料气进气口或增大空气进气口

　D．燃料气和空气的进气口都加大。

解析：科学家经过大理的研究发现，在同温、同压下，相同体积的任何气体新含的气体分子数是相同的。因此，由两个化学方程式可知，相同体积的液化石油气(C3H8)和天然气(CH4)完全燃烧时所需的氧气之比为5 ：2，即液化石油气消耗的氧气多。因此，用天然气代替液化石油气时，应加大燃料气进气口或减小空气进气口。

例3．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续剧烈燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO2　　　 2MgO+C，下列有关叙述错误的是　　　 　　　　　　　(　 )

　A．该反应中CO2是氧化剂　　　 B．镁着火时不能用CO2扑灭

　C．该反应属于置换反应　　　　 D． 该反应中碳是还原剂

解析：既然镁条可以在二氧化碳中继续燃烧，那未镁着火时就不能用CO2扑灭。

　该反应是一种单质是和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的定义。CO2在反应中失氧生成了碳，应为氧化剂。氧化剂和还原剂都是指反应物，而碳为生成物，故不可能在该反应中充当还原剂的角色，尽管在通常情况下，碳在反应中作还原剂。

例4．氢气将成为新型能源的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　A．密度比空气小　　 B．难溶于水

C．有还原性　　　　 D．发热量高，污染少

解析：氢气的燃烧产物是水，没有污染。而氢气的特点之一是发热量高。

例5．实验室用169g 高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4g。则剩余的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．K­₂MnO₄　　　　　　　 B．MnO₂和K₂MnO₄

　C．KmnO₄和K₂MnO₄　　 D．MnO₂、K₂MnO₄、KmnO₄

解析：根据KmnO₄分解的化学方程式可知，其固体生成物为MnO4和K2MnO4。当KMnO4完全分解时，固体剩余物就是MnO2和K2MnO4。而KMnO4部分分解时，固体剩余物应为三种即MnO2、K2MnO4和KMnO4。

　分解生成的O₂离开了试管而使固体剩余物减重。设16gKMnO₄中参与分解反应的KMnO4的质量为x，则：

2MnO4　　　 K2MnO4+MnO2+O2↑ △m

2×158　　　　　　　　　　　　　 　32

x　　　　　　　　　　　　　　 16g－14.4g

　　　　　　　　　　　　 　　x=15.8g

显然，KmnO₄并未完全反应。

9．能比较H₂与O₂的性质，区分可燃性及助燃作用、氧化反应还原反应；了解氢气的用途与性质的相关生。

8．掌握实验室制取氢气的原理；能对常见金属与酸反应生成氢气的速率与量进行分析比较。了解H₂的验纯方法，培养使用可燃性气体的安全知识及防爆能力。

7．了解水的主要物理性质，并能归纳出水的有关化学性质及其在日常生活与实验中应用。

6．知道水是人类宝贵的自然资源及水的主要污染源；能提出节约用水及防治水污染的建议能通过电解水的实验，正确描述水的宏观组成与微观构成。

5．能根据氧气的重要性质分析其主要用途。

4．掌握工业上制氧气与实验室制氧气的原料与原理，能区分两种制取氧气方法的变化类型。

3．通过氧气有关化学性质的实验，学会观察实验现象，并能总结出氧气的重要化学性质，会检验氧气。

2．通过对氧气物理性质的学习，学会通观察及简单实验了解气体的物理性质。

1．知道空气的组成、污染物和污染源，培养环保意识和对防治空气污染的建议能力。