26．(9分)短周期主族元素A、B、C、D、E，A的原子半径最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m－n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2:1。

(1)写出元素符号A　　　　 　B　　　　 　C　　　　

(2)在周期表中D位于　 周期　　 族，E的原子结构示意图　　　　　

A和B以原子个数1:1形成的化合物电子式为　　　　　　　　　

(3)工业上用D制取C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

(4)A与B形成的某种化合物可与D的最高价氧化物反应生成B单质，当有1 mol电子转移时可生成B单质的物质的量为　　　　　　 mol

25．(6分)在一定温度(T)和压强(P)下，向容积为V L的密闭容器中，加入2 mol X和3 mol Y发生以下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，达到平衡后，生成a mol Z。

(1)保持T、V不变，若改为加入4mol X和6mol Y，达到平衡时，Z的物质的量为　　　　　 mol。

(2)若保持T、P不变时，向容积可变的密闭容器中加入0.5 mol X，则需加入　　 　mol Y，　　 　mol Z，才能使平衡时Z为0.6a mol。

24．(5分)氮氧化物进入大气层后，不仅会形成酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液处理发生反应的方程式如下：

NO₂+NO+2NaOH = 2NaNO₂+H₂O　　　 ①

2NO₂+2NaOH = NaNO₂+NaNO₃+H₂O　　 ②

反应①中，氧化剂是　　　　　 ，还原剂是　　　　　　　 。

反应②中，氧化产物是　　　　 ，还原产物是　　　　　　 。

(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除方法是给汽车安装催化转化器。在催化剂条件下, 使它们发生反应生成氮气和二氧化碳,请写出该反应的化学方程式　　　　 。

(3)氨气也可用来处理氮氧化物, 其反应为 6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O 若某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.5%(体积分数)，欲处理1×10⁶ L(标准状况)这种尾气，需要氨气 　　g(保留一位小数)。

23．(5分)过氧化氢(H₂O₂)的水溶液俗称双氧水，医疗上可用作外科消

毒剂。将H₂O₂加入酸性KMnO₄溶液中，发生如下反应：

　　 H₂O₂+　　 MnO₄^-+　　 H⁺ =　　 Mn²⁺+　　 O₂↑+　　 H₂O

回答下列问题

(1)配平此离子反应方程式

(2)反应中过氧化氢体现出　　　 性，反应现象为　　　 ;　　　 。

3.本卷共8题。

1.用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

22．mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数j(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．化学方程式中，n＞e+f

C．平衡后升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

D．达到平衡时，增加A的质量有利于化学平衡向

正反应方向移动

第Ⅱ卷(非选择题50分)

注意事项

21．有一种盐X跟氢氧化钠反应，产生刺激性气味的气体Y，经一系列氧化后再溶于水可得到一种酸Z，Y跟Z反应又可生成X,则X为

A．NH₄NO₃　　　 B．NH₄Cl　　　 C．(NH₄)₂SO₄　　　 D．(NH₄)₂CO₃

20．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

19．由NO₂和O₂组成的混合气体40mL,通过足量的水吸收后剩下5mL气体,则原混合气体中NO₂和O₂的体积比为

A．1:3　　　 B．3:1　　　 C．7:1　　　 D．5:3